Question

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B、含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
• C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
• D、X的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，若為2個電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為O，由位置可知，不符合題意；若為3個電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為S，由位置可知，X為N，Y為Al，Z為Si，結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，若為2個電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為O，由位置可知，不符合題意；若為3個電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為S，由位置可知，X為N，Y為Al，Z為Si，
A．電子層越多，半徑越大，當(dāng)具有相同電子層時，原子的原子序數(shù)越大其原子半徑越小，則X、Y、Z、W的原子半徑大小為：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B．Y為Al，AlCl₃溶液顯酸性，NaAlO₂溶液顯堿性，其鹽不一定顯示酸性，故B錯誤；
C．非金屬性W＞Z，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯誤；
D．X為N，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO₃，其氫化物為NH₃，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，NH₄NO₃為銨鹽，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)題干信息及所學(xué)知識正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．