下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na＋、Al3＋、Cl－、 B．Cu2＋、Cl－、、OH－
C．Ca2＋、Na＋、、 D．H＋、、、OH－

A

解析試題分析：A.離子之間不會(huì)發(fā)生任何離子反應(yīng)。能大量共存。正確。B. 發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓.不能大量共存。錯(cuò)誤。C．發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋+CO32-=CaCO3↓。不能大量共存。錯(cuò)誤。D．發(fā)生反應(yīng)：H＋+OH－=H2O。不能大量共存。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子在溶液中能否大量共存的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是

A．K+、H+、NO3—、Cl—B．Cu2+、Cl—、OH¯、SO42—
C．H+、Na+、HCO3—、Cl—D．Ca2+、Cl—、K+、CO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （  ）

A．無(wú)色透明的溶液:Na+、Al3+、Cl-、OH-
B．pH=1的溶液:Na+、NH4+、Cu2+、NO3-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、Cl-、Al3+
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性： Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
C．將少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反應(yīng)：CH3COOH+CO32-= CH3COO-+HCO3-
D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（    ）

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32-= CO2­ + H2O
B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + 2H+= H2­ + Fe3+
C．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：NH4+ + OH-= NH3+H2O
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH- + HCO3-= CO32- + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如右圖，下列說(shuō)法正確的是(    )

A．a(chǎn)→b時(shí)的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2 
B．b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+ + OH— → H2O 
C．c→d時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能大于Cl— 
D．d→e時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定大于OH— 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無(wú)剌激氣味氣體。過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測(cè)得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c (Clˉ) 為 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 為1.00 mol·L-1
D．c (Mg2+) 為 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 為 0.50 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是：

A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
B．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋ HCO3－ ＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋ SO42－ ＋ NH4＋＝BaSO4↓＋ NH3·H2O ＋H2O
D．向NaHSO3溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO3–＋ ClO–＝SO42–＋ H＋ ＋ Cl–

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