11．寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：
（1）NaNO3：85g/mol；（2）SO3：80g/mol；
（3）NH4+：18g/mol；（4）CO32-：60g/mol．

分析 摩爾質(zhì)量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，據(jù)此解答．

解答 解：（1）NaNO3相對(duì)分子質(zhì)量=23+14+3×16=85，摩爾質(zhì)量為85g/mol，
故答案為：85g/mol；            
（2）SO3相對(duì)分子質(zhì)量=32+3×16=80，摩爾質(zhì)量=80g/mol，
故答案為：80g/mol          
（3）NH4+：相對(duì)分子質(zhì)量=14+4×1=18，摩爾質(zhì)量為18g/mol，
故答案為：18g/mol；         
（4）CO32-相對(duì)分子質(zhì)量=12+3×16=60，摩爾質(zhì)量為60g/mol，
故答案為：60g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1 mol阿司匹林最多可消耗5 molH2
B．水楊酸分子中所有原子可能共面
C．水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)
D．1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．①寫出Na2SO4的電離方程式Na2SO4=2Na++SO42-．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
③OH-+H+═H2O改寫為化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向含NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2各1mol的混合溶液中，緩慢通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量圖象關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-能大量共存
B．c、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，沉淀的質(zhì)量相等
C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．d點(diǎn)與e點(diǎn)對(duì)比，e點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．天宮二號(hào)空間實(shí)臉室己于2016年9月15日22時(shí)04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功．請(qǐng)回答下列問題：
（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件．石英玻璃的成分是SiO2（填化學(xué)式），該物質(zhì)的類別屬于酸性氧化物（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”），實(shí)驗(yàn)室中不能用玻瑞塞試劑瓶盛成KOH溶液，原因是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（用離子方程式表示）．
（2）聯(lián)氮（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，其電子式為．
（3）太陽能電池帆板是“天宮二號(hào)”空間運(yùn)行的動(dòng)力湃泉．其性能直接影響到“天宮二號(hào)”的運(yùn)行壽命和可靠性．天宮二號(hào)使用的光認(rèn)太陽能電池，該電池的核心材料是Si，其能量轉(zhuǎn)化方式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)溶液的pH=4
B．b點(diǎn)溶液中存在：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．b點(diǎn)c（HA）/c（A-）=5
D．c點(diǎn)c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75mol
B．通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3
C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5mol NaHCO3
D．原溶液通入CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下為112mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．己知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．0～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+
B．a～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol
C．b～c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物
D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的KIO3為1.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
B．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈣、鈉、銅等金屬元素的化合物
C．SiO2、NaOH、HF三者兩兩均能反應(yīng)
D．制備單晶硅的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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