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在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖10－1）。

容器中發(fā)生如下反應：N2＋3H2 2NH3；△H＜0。反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。

⑴保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同。那么：①a=1，c=2，則b==     。在此情況下，反應起始時將向      方向（填“正”或“逆”）進行。

②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是              。

⑵在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是           ，原因是________________________________  。  


  (!) ①3 ,逆   ②1＜c≤4

         （2）降低溫度，降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體總分子數(shù)減少。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產�；卮鹣铝袉栴}：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式_______________________________________________________________。

(2)已知：甲醇脫水反應　2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應　2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇異構化反應　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是__________________________。

(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n:n＝1:1]

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))

②圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為：________，理由是：______________________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6.9 MPa，n:n＝0.6:1。乙烯的轉化率為5%。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有：________________、________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成-2、+6、+4、+2、+1價的化合物。

I：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。帶有強烈的SO2氣味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空氣中易氧化，故該產品不能久存。某研究小組采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。

（1）裝置I中的濃硫酸______  （能或不能）用稀硫酸代替，

原因是                                                   。

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，請在虛線內畫出尾氣處理裝置和藥品。

（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質的實驗方案是                          。

II：而另一種硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，可進行以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

（1）準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　                     　。

（2）確定滴定終點的現(xiàn)象為__________________________________。

（3）根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為　　mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）

（4）下列操作會導致測定結果偏高的是            。

    A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管

    B．滴定前錐形瓶有少量水

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

    D．滴定應在中性或弱酸性環(huán)境中進行，若溶液呈堿性

    E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：


c（H＋）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質量相等，則下列說法正確的是（   ）

①反應所需要的時間B>A②開始反應時的速率A>B③參加反應的鋅的物質的量A＝B④反應過程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余

A  ③④⑤　 　B  ③④⑥　 　C  ②③⑤　   　D  ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行下列反應：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L

此反應符合右邊圖像。下列敘述正確的是（     ）

       A．正反應吸熱，L是氣體     B．正反應吸熱，L是固體

          C．正反應放熱，L是液體     D．正反應放熱，L是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后   （    ）

           A．整個溶液變紫色              B．整個溶液變?yōu)樽攸S色

         C．上層為褪色，下層為紫紅色    D．下層褪色，上層紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：


在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42-                          B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－

C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－                    D．K+  、Fe3+、Cl－ 、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是(　　)

A．用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

D．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.3 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到1.12 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1

B．電解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

C．上述電解過程中共轉移0.4 mol電子

D．電解后得到的Cu的物質的量為0.1 mol

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