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在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol H2和2 mol Br2（g），發(fā)生如下反應：
H2(g) + Br2 (g) 2HBr(g)，此反應達到平衡的標志是
A．容器內顏色不隨時間變化B．容器內H2、Br2、HBr的濃度之比為l:1:2
C．容器內壓強不隨時間變化D．單位時間內消耗n mol H2，同時生成2n mol HBr
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為       。
②圖中的P1                P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為             。

（2）在壓強為0．1 MPa條件下,  a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
③該反應的△H               0，△S                 0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是                    
A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）在最新開發(fā)并投入生產的流動電解質直接甲醇燃料電池中，流動電解質硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負極反應為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝                  。
（2）該反應為           反應（填“吸熱”“放熱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2 + 3H22NH3，下列說法中，能充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（    ）
A．N2、H2與NH3的物質的量之比為1︰3︰2B．N2、H2與NH3的濃度相等
C．各組分的濃度不再發(fā)生變化D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：，下列說法中，表明這一反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
A．的濃度相等　　　　B．反應停止，正、逆反應速率都等于零
C．在密閉容器中共存　　D．的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是(   )
A．N2，H2和NH3的物質的量濃度不再改變
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量2倍
D．NH3的生成速率等于H2的分解速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向容積為2L的密閉容器中充入2molX氣體和lmo1Y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g) 3R(g)，該反應經2s后達到平衡，測得R氣體的濃度為0.6mol/L。下列說法中錯誤的是（   ）
A．用物質X表示該反應在2s內的平均反應速率為0.2 mol/（L·s）
B．其他條件不變，向容器中再加入l mol R氣體，達到新的平衡后，R的體積分數不變
C．其他條件不變，加壓縮小容器體積時平衡不移動，氣體密度和平均相對分子質量均增大
D．平衡時物質X與Y的轉化率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，容器A左側是可平行移動的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時A、B的體積都等于a L。在相同溫度、外界壓強和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自反應：X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g)。達平衡時，A的體積為1.2 a L 。下列說法正確的是

A．反應速率：v(B)＞v(A)
B．A容器中X的轉化率為 20%
C．平衡時的壓強：PB＝2PA
D．若打開K，則達到新的化學平衡時，A的體積為2.6a L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺。
B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深。
C．升高溫度能夠促進水的電離。
D．工業(yè)上合成NH3的反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施。

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