11．下列實(shí)驗(yàn)操作與相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼_的是
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
AC2H4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶除去C2H4中的SO2
B制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水減慢化學(xué)反應(yīng)速率
C淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子
（　�。�
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A．乙烯和二氧化硫都與溴水反應(yīng)；
B．用食鹽水可減緩反應(yīng)；
C．淀粉遇碘變藍(lán)色；
D．應(yīng)首先調(diào)節(jié)溶液呈酸性．

解答 解：A．乙烯和二氧化硫都與溴水反應(yīng)，除去C2H4中的SO2，應(yīng)用NaOH溶液，故A錯(cuò)誤；
B．乙炔與水反應(yīng)劇烈，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水，故B正確；
C．淀粉遇碘變藍(lán)色，可根據(jù)溶液是否變藍(lán)判斷淀粉是否完全水解，故C正確；
D．溴乙烷在堿性條件下水解，檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液呈酸性，以排除AgOH的干擾，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)等基本實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行，初始時(shí)加入0.10mol A．溫度T1和T2下，A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示．
（1）上述反應(yīng)的溫度T1＜T2，平衡常數(shù)K（T1）＜K（T2）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應(yīng)△H＞0．（填“＞”或“＜”） 
（3）若溫度為T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，B的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L，則：
①平衡時(shí)，A轉(zhuǎn)化率為80%．
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.16．
③在0～5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率v（A）=0.008mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．酒精測試儀中填充了吸附有重鉻酸鉀（化學(xué)式為K2Cr2O7，呈橙紅色）的硅膠顆粒，飲酒者吹氣時(shí)酒精被重鉻酸鉀氧化為醋酸，而重鉻酸鉀被還原為+3價(jià)化合物（綠色）．
（1）Cr元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）硫酸鉻Cr2（SO4）3在高溫下分解生成氧化鉻（Cr2O3）和O2的同時(shí)，還產(chǎn)生一種工業(yè)上常用氣體X．推測氣體X的空間構(gòu)型：V形；若某單質(zhì)氣體Y與X互為等電子體，則Y的分子式為O3．
（3）醋酸的水溶液中有多種離子和分子．
①醋酸分子中含有的化學(xué)鍵類型是a b．
a．極性共價(jià)鍵       b．非極性共價(jià)鍵        c．離子鍵      d．配位鍵
②醋酸溶液中H3O+（水合氫離子）是由H2O分子和H+結(jié)合形成的，H3O+與H2O具有相同的b d．
a．質(zhì)子總數(shù)       b．電子總數(shù)      c．化學(xué)性質(zhì)    d．O原子雜化方式
（4）現(xiàn)有26.65g組成為CrCl3•6H2O氯化鉻晶體（該晶體為配合物，且Cr形成的該配合物的配位數(shù)為6）在水溶液中用過量硝酸酸化的硝酸銀溶液處理，得到28.7g白色沉淀．此配位化合物中配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上有 （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．
（2）圖乙中的現(xiàn)象說明溶液中的H+移向了銅極（填“鋅”或“銅”），銅電極得到電子（填“得到”或“失去”），在鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為  Zn-2e-═Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有2NA個(gè)氫原子
C．1mol．L-1NaCl陰離子數(shù)為NA
D．含NA個(gè)Na+的NaOH溶解于lL水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氰氣分子式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相近，下列敘述不正確的是（　�。�
A．在一定條件下可與烯烴加成B．分子中C-C大于C≡N的鍵長
C．能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)D．氰化鈉、氰化銀都易容于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中不正確的是（　　）
A．元素的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定
B．分子的種類由分子組成決定
C．原子的種類由原子核內(nèi)中子數(shù)決定
D．元素的化學(xué)性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
A．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2
B．在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強(qiáng)于Si
C．在空氣中加熱鋁箔，發(fā)現(xiàn)內(nèi)部的鋁熔化但不滴落，說明鋁不易與氧氣反應(yīng)
D．工業(yè)上用鋁制容器盛裝濃硫酸，說明常溫下鋁和濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．從海水中制得的氯化鈉除食用外，還可用作T業(yè)原料，生成多種含鈉或氯的化工產(chǎn)品，利用CO2+NH3+HO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理可制備純堿，下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖．
飽和食鹽水溶液$→_{（1）通入足量的氣體B}^{（1）通入足量的氣體A}$懸濁液$\stackrel{（3）}{→}$晶體$\stackrel{（4）}{→}$純堿則相關(guān)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．通入的氣體：A是CO2，B是NH3
B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小
C．步驟（3）的操作為過濾，濾液可作化學(xué)肥料
D．步驟（4）中，將晶體加熱分解可以得到純堿

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