下列說法正確的是（　�。�
A、ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
C、同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強
D、ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：A．應(yīng)為同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
C．應(yīng)是同周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性酸性從左到右依次增強；
D．O元素非金屬性最強，氫化物最穩(wěn)定，水分子之間存在氫鍵，沸點最高．
解答： 解：A．應(yīng)為同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，不是同周期則不一定，如金屬性Ca＞Na，故A錯誤；
B．第三周期中陽離子比陰離子少一個電子層，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于陽離子半徑，陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，陽離子半徑自左而右減小，陰離子半徑自左而右減小，故B錯誤；
C．應(yīng)是同周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性酸性從左到右依次增強，不是最高價不一定，弱硫酸為強酸，而HClO為弱酸，故C錯誤；
D．ⅥA族中O元素非金屬性最強，氫化物最穩(wěn)定，水分子之間存在氫鍵，沸點最高，故D正確，
故選D．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，注意對元素周期律的理解掌握，理解氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y均為短周期元素，且aXn-比bYm+多一個電子層，下列說法正確的是（　�。�
A、Y可能是第一周期元素
B、X和Y分別位于相鄰的兩個周期
C、a一定比b小
D、a+m+n-b=8

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且位于同一周期，價電子數(shù)之和為10，它們的最高價氧化物的水化物之間，任意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水．D元素與上述三種元素位于相鄰的周期，而D原子的L層上電子數(shù)是K層的3倍．請回答下列問題：
（1）D元素位于周期表中的第
 
周期，第
 
族；
（2）A、B、C三種元素原子的價電子數(shù)依次為
 
、
 
、
 
；
（3）B的最高價氧化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式為：
 
；
（4）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ANa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2能漂白織物、紙漿
BSO2可使石蕊溶液先變紅后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性
CNH3、HCl可用作噴泉實驗NH3、HCl都極易溶于水
DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1 Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4
  △  
.
 
 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應(yīng)敘述中錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B、上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C、反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D、在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

與下列事實對應(yīng)的化學用語不正確的是（　�。�
A、用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B、配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C、向NH4HSO4溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
D、鋁片溶于較濃的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下的溶液中c（H+）=1.0×10 x mol/L，c（OH-）=1.0×10 y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）該溫度下，Mg（OH）2飽和溶液的pH=
 
．（已知Mg（OH）2的Ksp=5.0×10-4）
（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=
 
．
（3）該溫度下，pH=a的醋酸溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則此醋酸溶液中醋酸的電離度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法不正確的是（　�。�
A、化合物BmAm分子中所有原子一定共平面
B、一定條件下，元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
C、工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D、化合物BAn與BEn具有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．A與其它元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E�。籊的+1價離子（G+）的各層電子全充滿．請結(jié)合題目回答以下問題：
（1）元素名稱：B
 
，G
 
．
（2）F的價電子排布圖
 
．
（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式
 
．
（4）離子[F（CA）4]-是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是
 
．
（5）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖，則其一個晶胞中含有
 
個E．
（6）B、C之間的元素K可以與A形成KA3，G的離子與KA3可形成[G（KA3）4]2+離子，1mol[G（KA3）4]2+離子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為
 
mol．
（7）在測定A、D形成的分子的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是
 
．

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