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下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A、銅沒有鐵活潑，輪船外殼上可以鑲嵌銅塊防止腐蝕
B、SO2因為具有強氧化性，可用于漂白草帽
C、氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
D、明礬水解產生Al（OH）3膠體，可用于殺菌消毒
考點：金屬的電化學腐蝕與防護,二氧化硫的化學性質,鎂、鋁的重要化合物
專題：化學應用
分析：A、在原電池中，正極被保護；
B、二氧化硫的漂白原理是能和某些有色物質反應生成無色物質；
C、氫氧化鋁可以治療胃酸過多；
D、明礬只凈水，不消毒．
解答： 解：A、在原電池中，正極被保護，負極被腐蝕．輪船外殼上鑲嵌銅，與輪船構成原電池，輪船做負極，銅做正極，會加快輪船的腐蝕，故A錯誤；
B、二氧化硫無強氧化性，其漂白原理是能和某些有色物質反應生成無色物質，故B錯誤；
C、氫氧化鋁能和酸反應，可以治療胃酸過多，故C正確；
D、明礬只凈水，不消毒，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了化學在生活中的應用，應注意的是金屬的腐蝕防護的方法有：犧牲陽極的陰極保護法和外加電源的陰極保護法兩種．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一塊表面已部分氧化的鈉（氧化的鈉只生成氧化鈉）質量為10.0g，加足量的水使之充分反應，得到標況下氣體的體積為3.36L，此時所得溶液的體積恰好為500mL．
求：（1）已被氧化的鈉的質量？（2）所得溶液的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各化合物不能由單質直接化合制取的是（　�。�
A、HCl
B、FeCl2
C、AlCl3
D、CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、稀硫酸、氨水均為電解質
B、漂粉精、液氯、干冰均為混合物
C、由于HF分子間存在氫鍵，因此HF比HCl穩(wěn)定
D、16O和18O互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A、H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
B、加入催化劑有利于合成NH3的反應
C、高壓有利于合成NH3的反應
D、500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了一個甲醇為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖2：

①寫出i中通入甲醇這一極的電極反應式
 
．
②理論上ii中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖3所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），則在t2時所得溶液為pH約為
 
（忽略溶液體積的變化，下同）．
③原混合溶液中NaCl的濃度為，理論上t3時刻時，共消耗甲醇的物質的量約為
 
．（保留小數點后三位數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物．其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）
 
．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A
C
D
B（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出D的電子式：
 
．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為
 
．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的分類完全正確的組合是（　　）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、水煤氣     
②電解質：明礬、冰醋酸、純堿、硫酸鋇、膽礬     
③酸性氧化物：CO2、CO、SO3、N2O5、SO2、P2O5  
④同位素：1H2、2H2、3H2
⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨     
⑥所有的置換反應都是氧化還原反應   
⑦液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質      
⑧化合物：CaCl2、燒堿、HD（D為重氫原子）
A、②⑤⑥B、②④⑤⑦⑧
C、②⑤⑥⑦⑧D、全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、32 g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數為2NA
B、常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數目為NA
C、標準狀況下，22.4 LCCl4中含有的碳原子數目為NA
D、78gNa2O2與足量的水反應轉移的電子數目為NA

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