18．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A的陰離子的核外電子數(shù)與B、C、D 原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)D的單質(zhì)，E的原子序數(shù)為D的兩倍．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．上述六種元素的原子半徑大小為A＜B＜C＜D＜F＜E
B．A、B、D三種元素可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
C．A、B、C、F原子的核外最外層電子數(shù)的總和為18
D．由A與B組成的化合物的沸點(diǎn)一定低于由A與D組成的化合物的沸點(diǎn)

分析 A的陰離子的核外電子數(shù)與B、C、D 原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，A應(yīng)為H元素，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，應(yīng)為C元素，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)D的單質(zhì)，可知C為N元素，D為O元素，E的原子序數(shù)為D的兩倍，應(yīng)為S元素，則F為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．

解答 解：由以上分析可知A為H、B為C、C為N、D為O、E為S、F為Cl元素．
A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則應(yīng)為B＞C＞D，故A錯(cuò)誤；
B．A、B、D三種元素形成的H2O2中，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．A、B、C、F原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+7=17，故C錯(cuò)誤；
D．由A與B組成的化合物為烴類物質(zhì)，如含有C原子數(shù)目較多，常溫下為固體，則沸點(diǎn)大于水等，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．研究物質(zhì)的合成或制備是有機(jī)化學(xué)、無(wú)機(jī)化學(xué)的重要任務(wù)之一．
（1）某實(shí)驗(yàn)小組探究實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鎂的方法，設(shè)計(jì)了圖1裝置．

①分液漏斗中的A物質(zhì)是濃硫酸 （填試劑名稱）．
②利用中學(xué)常見(jiàn)的儀器，空白方框內(nèi)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)裝置．
可選擇的試劑有：A．稀NaOH溶液      B．無(wú)水氯化鈣      C．稀硫酸      D．濃硫酸
③假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中MgCl2•6H2O未水解，不用任何試劑用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)MgCl2•6H2O是否完全轉(zhuǎn)化為MgCl2．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法稱量所得的產(chǎn)物，若質(zhì)量為$\frac{95m}{203}$g，則說(shuō)明MgCl2?6H2O完全轉(zhuǎn)化為MgCl2，否則未完全．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備并收集純凈乙烯．
①有的同學(xué)通過(guò)乙醇制備乙烯，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O．
②有的同學(xué)探究其它制備乙烯的方法，他設(shè)計(jì)了圖2裝置制備乙烯．實(shí)驗(yàn)結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無(wú)色油狀液體，且得到很少量的氣體．請(qǐng)分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是加熱溫度過(guò)高，溴乙烷大量揮發(fā)，（或溴乙烷發(fā)生了副反應(yīng)）．為增大氣體產(chǎn)率，在圖2裝置的基礎(chǔ)上，提出一點(diǎn)改進(jìn)措施：增加冷凝回流裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油
B．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種
C．釀酒過(guò)程中，葡萄糖可通過(guò)水解反應(yīng)生成酒精
D．≡C-COOH是高分子化合物的單體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是0.0395mol•（L•s）-1，Y的轉(zhuǎn)化率為79%
（3）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1
B．在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
E．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用Y表示的正反應(yīng)速率v（正）與用Z表示的逆反應(yīng)速率v（逆）的關(guān)系是2v正（Y）=v逆（Z）．
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是bcd．
a．恒容時(shí)充入Ne　　 　b．適當(dāng)升高溫度
c．縮小容器的體積      d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．以可逆反應(yīng)為原理的原電池發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生
B．使用催化劑能夠降低正、逆反應(yīng)的活化能和△H
C．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和溶解氧的濃度無(wú)關(guān)
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中氯離子和溴離子濃度的比值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它可能發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�
①取代  ②加成  ③消去  ④水解⑤酯化  ⑥中和  ⑦氧化  ⑧加聚．
A．①②③④⑥B．②③④⑤⑧C．③④⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間
C．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)，則△H4的正確表達(dá)式為（　�。�
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）=$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④S（g）=$\frac{1}{2}$S2（g）△H4．
A．△H4=$\frac{1}{3}$（3△H3-△H1-△H2）B．△H4=$\frac{1}{3}$（△H1+△H2-3△H3）
C．△H4=$\frac{3}{4}$（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=$\frac{3}{4}$（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．提純分離下述物質(zhì)時(shí)，采用的方法與制取無(wú)水乙醇的方法相同的是（　�。�
A．分離硬脂酸和甘油B．除去乙醛中少量醋酸
C．分離苯酚和苯D．除去甲烷中少量乙烯

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