3．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（　�。�
A．合適的催化劑B．溫度和壓強(qiáng)C．反應(yīng)物的濃度D．反應(yīng)物的性質(zhì)

分析 反應(yīng)物本身的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的內(nèi)因，而溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑均為影響反應(yīng)速率的外因，以此來解答．

解答 解：決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而A、B、C中條件均為外因，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率的影響因素及內(nèi)外因等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過程
B．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
C．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等
D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知aRO4x-+bH++cCl-═dR2++5Cl2↑+8H2O，則RO4x-中R的化合價(jià)為（　�。�
A．+4B．+5C．+6D．+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列金屬中，其離子溶于水中不會(huì)造成水體污染的是（　�。�
A．鉛B．鉻C．鎘D．鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，是一類治療胃痛的藥
B．碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥物
C．青霉素過敏嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡，故用藥前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
D．青霉素是最重要的消炎藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．當(dāng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0達(dá)到平衡后，下列變化將使該反應(yīng)逆向進(jìn)行的是（　�。�
A．減小壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大c（CO2）D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0）；平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.2mol•L-1，0.6mol•L-1，0.16mol•L-1，則下列判斷不合理的是（　　）
A．若反應(yīng)從正方向開始，X、Y的轉(zhuǎn)化率可能不相等
B．C1：C2=1：3
C．平衡時(shí)，X和Z的生成速率之比為1：2
D．C2的取值范圍為0＜C2＜0.84 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（　�。�
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-46.19kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.36kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$I2（g）+$\frac{1}{2}$H2（g）=HI（g）△H=-4.74kJ•mol-1．
A．HCl＞NH3＞HIB．HI＞HCl＞NH3C．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1molCH5+中含有的電子數(shù)目為11NA
B．0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目一定小于0.1NA
C．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA
D．常溫下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA

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