9．福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有$\stackrel{131}{53}$I，下列有關(guān)$\stackrel{131}{53}$I的說法正確的是（　�。�
A．由此可確定碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為131
B．$\stackrel{131}{53}$I是碘元素的一種同位素
C．$\stackrel{131}{53}$I核素中含中子數(shù)為53
D．$\stackrel{131}{53}$I2的摩爾質(zhì)量為262 g

分析 53131I中質(zhì)子數(shù)位53，質(zhì)量數(shù)為131，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素，并注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．

解答 解：A．原子的相對(duì)原子質(zhì)量為131，而元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各同位素原子的含量有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，53131I是碘元素的一種核素，故B正確；
C．53131I元素中含中子數(shù)為131-53=78，故C錯(cuò)誤；
D．53131I2的摩爾質(zhì)量為262g/mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，選項(xiàng)A是學(xué)生解答中的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說法正確的是（　　）
A．石墨是電解池的負(fù)極，Cu是電解池的正極
B．電解過程中，銅電極上自身沒什么變化
C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上會(huì)有銅析出
D．整個(gè)電解過程中，溶液的pH不會(huì)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名
名稱：2，4，6-三甲基-3-乙基辛烷   名稱：2-甲基-1，3-丁二烯
（2）分子式為C5H10的烯烴的結(jié)構(gòu)有5種，其中有三個(gè)-CH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

一氯丁烯的同分異構(gòu)體有8種，分子里含有結(jié)構(gòu)的有4種
（3）等物質(zhì)的量的下列烴，完全燃燒耗氧量最大的是⑤
①甲烷  ②2-甲基丁烷  ③2-甲基-1-丁烯  ④苯 ⑤己烷 ⑥1-己烯
（4）用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開．
①和：KMnO4（H+）溶液．
②，和C6H12（已烯）：溴水．
③，CCl4和乙醇：水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至B；宜用的試劑為E．
A．1.5   B．3.7    C．9.7
D氨水    E氫氧化鍶粉末    F碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化學(xué)式）．
（5）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A．
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（6）步驟⑥宜選用的無(wú)機(jī)洗滌劑是飽和氯化鍶溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．CO和聯(lián)氨（N2H4）的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）NH4Cl的水溶液顯弱酸性，其原因?yàn)镹H4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；0.1mol•L-1的NH4Cl水溶液中加入少量明礬[KAl（SO4）2•12H2O]，溶液中NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．

（2）聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是氫、鈉（填元素名稱）．
②加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O．該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有使Cu（OH）2分解生成CuO、降低N2H4溶解度，促進(jìn)N2H4的揮發(fā)．
（3）通過控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離．圖2是常溫時(shí)，某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀--溶解圖象，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)．當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全．
①相同條件下，F(xiàn)e（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是Cr（OH）3，圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是C．
②由圖可得Fe（OH）2的溶度積的值為1×10-15．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，例如：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、⑥后面．
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①H2SO4
②HNO3		③NaOH
④KOH		⑤Na2SO4
⑥K2SO4，KNO3		⑦SO2
⑧SO3		⑨NH3
（3）在①③⑦⑨中屬電解質(zhì)的是①③（填序號(hào)）．
（4）寫出①與③發(fā)生中和反應(yīng)離子方程式H++OH-=H2O．
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制備⑨的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（6）硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol．3.4g氨氣是0.2mol；分子數(shù)是0.2NA個(gè)；含氫原子0.6mol．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2是與6.4g O2的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．在50mL 9mol/L的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測(cè)得c（NO3-）=3mol/L．
（1）則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為0.125 mol．
（2）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為150 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．由于工業(yè)發(fā)展，燃燒設(shè)備不斷增多，設(shè)備規(guī)模不斷增大．這些工廠排放的煙氣中都會(huì)有大量的SO2廢氣．據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國(guó)1995年工業(yè)SO2的排放量為1396萬(wàn)噸，2006年工業(yè)SO2的排放量達(dá)到了3800萬(wàn)噸，由于SO2的污染，我國(guó)每年損失高達(dá)1100億元．
（1）寫出兩個(gè)工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2的實(shí)例：
①化石燃料的燃燒．
②含硫礦石的冶煉．
（2）防治SO2污染可采用的措施有（寫出三種）：
①減少化石燃料的燃燒，大量使用清潔能源、②提高煤的燃燒利用率、③進(jìn)行脫硫處理．
（3）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來(lái)，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個(gè)專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO4•2H2O），經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石漿液的成本較低．
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來(lái)源于燃料煤）超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（4）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4•xH2O）即測(cè)定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．?dāng)?shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．求：
①石膏的化學(xué)式．   
②圖象中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．纖維素B．蔗糖C．油脂D．聚乙烯

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同步練習(xí)冊(cè)答案