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【題目】在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�

A.NH4+、Cl﹣、Fe2+、K+B.Na+、CO32﹣、K+、Cl﹣

C.Cl﹣、Ba2+、Na+、SO42﹣D.K+、SO42﹣、OH﹣、Na+

【答案】A

【解析】

在某澄清透明的酸性溶液中有大量的H+。

A．這幾種離子之間不反應，且和氫離子不反應，所以能大量共存，故A正確；

B．CO32﹣、H+反應生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故B錯誤；

C．Ba2+、SO42﹣生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，故C錯誤；

D．H+、OH﹣反應生成弱電解質水而不能大量共存，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列各小題中的問題，請用“>”“<”或“＝”填空。

(1)質量相同的下列各組物質，所含“物質的量”關系是：

①CO________CO2；

②H2SO4________H3PO4。

(2)相同物質的量的下列各組物質，比較其質量的大�。�

①HCl________HF；

②HNO3________H3PO4；

③Mg________Al；

④Na＋________Al3＋。

(3)比較分子數目多少：

①9 g H2O________11 g CO2；

②1 g H2________1 g O2。

(4)比較下列物質中氫原子數目多少：

①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O；

②1.6 g CH4________0.4 g H2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)

(1)寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。

(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是________。

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（　　）

A.用量筒量取 5mL 蒸餾水

B.用分液漏斗分離乙醇和水

C.用托盤天平稱量 NaCl 固體 5.8g

D.用 pH 試紙測氯水的 pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種．當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質的量（橫坐標）與析出的沉淀和產生氣體的物質的量（縱坐標）的關系，如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+ ， 可能含有Fe2+
B.圖中A點產生的氣體總質量為230克
C.圖中A到D之間會產生有刺激性氣味的氣體
D.圖中B到C之間發(fā)生的化學反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣HCO3﹣等離子．合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

（i）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋主要原因 ．
（ii）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸．
（iii）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=（用含硫微粒濃度的代數式表示）．
（iv）相同物質的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應的離子方程式為 ， 所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=（填字母編號）．
A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3 ． H2O）﹣c（H2SO3）
C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）
（2）重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶
電解質

AgI

AgOH

Ag2S

pbI2

Pb（OH）2

PbS

Ksp

8.3×10﹣17

5.6×10﹣8

6.3×10﹣50

7.1×10﹣9

1.2×10﹣15

3.4×10﹣28

（i）你認為往廢水中投入（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（ii）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）= ．
（iii）如果用食鹽處理只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%（ρ≈1gmL﹣1）．若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol/L，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）= ． （已知KSP（AgCl）=1.8×10﹣10）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.向氨水中通入過量SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
C.用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl ?Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D.在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的說法正確的是（ ）
A. 加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色
B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C. 實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D. 稱量25 g NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ）
A.加少量燒堿溶液
B.降低溫度
C.加少量冰醋酸
D.加水

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