【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)過程

A

制備Fe(OH)膠體

將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl溶液中

B

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥

C

探究維生素C的還原性

向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化

D

配制0.4000mol·L的NaOH溶液250mL

稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立刻轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl溶液中，會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體，若將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中能得到氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；

B．稀硝酸也能夠與銅粉反應(yīng)，所以除去Cu粉中混有的CuO，Cu不與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)，則可以用稀硫酸或稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由現(xiàn)象可知維生素C具有還原性，故C正確；

D．NaOH的物質(zhì)的量為=0.1mol，配制250mL，則NaOH溶液的濃度==0.4000molL1，加入少量蒸餾水溶解并冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容，不能立刻轉(zhuǎn)入，否則容易的體積會(huì)發(fā)生變化，導(dǎo)致配制溶液濃度偏大，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖甲、乙所示裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是__。

A.甲乙裝置中鋅片均是負(fù)極

B.兩燒杯中銅片均產(chǎn)生氣泡

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.甲電池工作時(shí)，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液回到Zn極形成閉合的回路

（2）若反應(yīng)過程中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）

A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2

B. 己烯雌酚分子中一定有16個(gè)碳原子共平面

C. 己烯雌酚為芳香族化合物

D. 己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋�，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B.與Fe2＋反應(yīng)的K2Cr2O7為0.25 mol

C.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

D.K2Cr2O7與KI反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是()。

A. 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小

B. 壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1

C. 平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大

D. 在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為9/11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有

序號(hào)

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Al

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④

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【題目】一種廢水處理劑可表示為MxFey(SO4)z(OH)w，可按下列實(shí)驗(yàn)步驟確定其組成(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.檢驗(yàn)a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液

B.氣體b能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

C.加入稀鹽酸的目的是溶解其中的氫氧化物

D.若V=448，m1=13.6，m2=9.32，可確定該化合物為NH4Fe3(SO4)2(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下�；卮鹣铝袉栴}：

(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。

①ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是________。

②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中每生成1 mol ZnFe2O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。

(2)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是________________________(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有____________________________________________。

(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_________；試劑X的作用是_______。

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【題目】環(huán)己酮（）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.a 極與電源負(fù)極相連

B.a 極電極反應(yīng)式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O

C.b 極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上生成 1mol 環(huán)己酮時(shí)，有 1molH2 生成

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