Question

pH相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說法正確的是（　　）

• A、反應(yīng)開始時的速率：甲=乙
• B、反應(yīng)所需時間：甲＜乙
• C、反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲=乙
• D、反應(yīng)結(jié)束時，溶液pH：甲＜乙

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,溶液pH的定義

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
B．隨著反應(yīng)的進行，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，氫離子濃度越大，其反應(yīng)速率越快，收集相同量的氫氣反應(yīng)時間越短；
C．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以c（HCl）＜c（CH₃COOH），等體積的鹽酸和醋酸，n（HCl）＜n（CH₃COOH）；
D．完全反應(yīng)后，醋酸有剩余，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸．

解答： 解：A．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)速率相等，故A正確；
B．反應(yīng)過程中，醋酸電離導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度減少速率小于鹽酸中氫離子濃度減少速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應(yīng)速率小于醋酸，所以反應(yīng)所需時間為甲＞乙，故B錯誤；
C．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以c（HCl）＜c（CH₃COOH），等體積的鹽酸和醋酸，n（HCl）＜n（CH₃COOH），故C錯誤；
D．若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，如果鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，則反應(yīng)后溶液的pH為甲＞乙，如果鹽酸和醋酸都過量，要根據(jù)氫離子濃度確定溶液的酸堿性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯選項是D，注意分情況分析，難度較大．