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1．關于如圖有機物說法正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C7H7O3
B．1 mol該有機物只能與2 mol H2發(fā)生加成反應
C．該有機物在一定條件下能發(fā)生取代、氧化反應
D．該有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

分析 有機物含有碳碳雙鍵、羰基、羥基以及醚鍵，結合烯烴、酮、醇的性質解答該題．

解答 解：A．由結構簡式可知有機物的分子式為C7H8O3，故A錯誤；
B．能與氫氣反應的為碳碳雙鍵、羰基，則1 mol該有機物只能與3 mol H2發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．含有羥基，可發(fā)生取代反應和氧化反應，且碳碳雙鍵也可發(fā)生氧化反應，故C正確；
D．不飽和度為4，而芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，應含有苯環(huán)和醛基，不飽和度為5，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重不飽和烴、醇的性質的考查，選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4mol A和 2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（s）+D（g），反應2min 后達到平衡，測得生成1.6mol C，下列說法正確的是（　�。�
A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol•L-1•min-1
B．此時，B的平衡轉化率是40%
C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數不變
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b與a可形成多種有機化合物，c的單質是構成空氣的主要成分，d元素的焰色反應呈黃色．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．簡單離子半徑：c＞d
B．a、b、c、d中，d的原子半徑最大
C．a與b、c形成的化合物可能含有非極性鍵
D．a與其它元素形成的化合物均為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．100g 98%的濃硫酸中含有的氫原子數目為2NA
B．常溫下，2.7gAI與足量濃度為18mo1/L的濃硫酸反應時，轉移的電子數為0.3NA
C．標準狀況下，22.4L的CCI4含有的CCl4分子數大于NA
D．1 mol笨完全轉化為環(huán)己烷，參與反應的碳碳雙鍵數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作、現象和解釋或結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現象解釋或結論
A將鋁片分別加入濃HNO3和NaOH濃溶液中NaOH濃溶液中的鋁片溶解鋁不與濃HNO3反應
B向紫色石蕊試液中通入足量二氧化硫溶液由紫色變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應有酸性物質生成
C將分別蘸有濃氨水和濃硝酸的兩根玻璃棒相互靠近有白煙生成濃硝酸具有強氧化性
D向待測液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀生成待測液中含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．《本草圖經》中關于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消（Na2SO4•10H2O）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也．”對此段話的說明中肯定錯誤的是（　�。�
A．綠礬的化學式為FeSO4•7H2O
B．綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉移
C．“色赤”物質可能是Fe2O3
D．流出的液體中可能含有硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（   ），杏仁含苯甲醛（    ），下列說法錯誤的是（　�。�
A．肉桂醛和苯甲醛互為同系物
B．肉桂醛能發(fā)生加成反應、取代反應和加聚反應
C．可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團
D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應 2X（g）+3Y（g）?Z（g）+Q（Q＞0），在一定條件下，反應物Y的轉化率與反應時間的關系如圖所示．若使曲線a變?yōu)榍�b，可采取（　�。�
A．降低溫度B．減小壓強C．加入催化劑D．增大Y的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某實驗小組同學設計了如圖裝置，探究生鐵與少置濃硫酸反應生成的氣體產物．
（1）該實驗的操作依次是CAB   （填序號）．
A．加熱a試管直到b中澄淸石灰水變渾濁，熄滅酒精燈
B．將生鐵絲上提離開液面
C．連接好裝置，檢驗氣密性，加人試劑
（2）b中的澄清石灰水變渾濁，甲同學認為產生的肯定是SO2氣體，你是否同意不同意（填“同意”或“不同意）理由是．
（3）乙同學認為該反應過程中產生SO2、CO2、H2三種氣體，請用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證所產生的氣體．（圖中加熱裝置、夾持儀器省略，除裝置⑤外，其他裝置試劑均為足量）
ABCDE
①裝置的連接順序（按產物氣流從左至右的方向→E→A→C→D→B（填裝置的編號）
②證明生成的氣體中存在SO2的現象是裝置①中溶液紫紅色變淺說明生成SO2，相應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（4）用2L0.3mol•L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下的11.2L的SO2氣體生成的Na2SO3和NaHSO3的物質的量之比為1：4
（5）已知常溫下H2SO3的電離平衡常數為：Ka1=10×10-1.9   Ka2=10-7.2計算0.1mol•L-1NaSO3溶液的pH
值10.1（忽略SO32-的二級水解）

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