Question

2.22克某元素的氯化物XCl₂溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L  AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)。已知該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）求X元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)

（2）寫(xiě)出X元素在周期表中的位置

 

Answer 1

【答案】

質(zhì)子數(shù)20  質(zhì)量數(shù)20   4周期ⅡA族

【解析】考查有關(guān)根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算以及元素原子的組成和周期表的結(jié)構(gòu)。

AgNO₃的物質(zhì)的量是0.04mol，則

XCl₂    +    2AgNO₃＝2AgCl↓+X(NO₃)₂

                       1            2

                     n(XCl₂)      0.04mol

所以n(XCl₂)＝0.02mol

則該氯化物的摩爾質(zhì)量是

即X的質(zhì)量數(shù)是111－35.5×2＝40

該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等

所以其質(zhì)子數(shù)是20，是鈣元素，位于第四周期第ⅡA。