4．下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．NH3和N2B．H2O2和NH4ClC．CO2和PCl3D．H2S和Na2O2

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．NH3中含極性共價鍵，N2中非極性共價鍵，故A不選；
B．H2O2中含共價鍵，NH4Cl中含離子鍵和共價鍵，故B不選；
C．二者均只含極性共價鍵，故C選；
D．H2S中含共價鍵，Na2O2中含離子鍵和共價鍵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（2）C中反應生成BaCO3的化學方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是cd（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是（　�。�
A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
B．第114號元素的一種核素${\;}_{114}^{298}X$與${\;}_{82}^{207}Pb$具有相同的最外層電子數(shù)
C．O22-與S2-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)
D．H3O+與OH-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列結論是從某同學的筆記本上摘錄的，你認為其中肯定正確的是（　�。�
①微粒半徑：Cl-＞S2-＞S＞F　 ②穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
③還原性：Cl-＞Br-＞I-　     ④氧化性：Cl2＞S
⑤酸性：H2SO4＞HClO4     �、薹悬c：HF＞HCl＞HBr＞HI．
A．只有①B．①③④C．②④D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有四組物質：
①O2  N2  Cu  Si          ②HCl  HBr  H2S  HNO3③CaO  Na2O  CuO  Al2O3        
④NH4Cl  NaOH  NaAlO2  K2CO3
（1）填寫下表空白：
組①組②組③組④組
分類標準非金屬無氧酸堿性氧化物
異類物質NaOH
（2）表中的分類方法為B   
A  樹狀分類法     B  交叉分類法
（3）若表中①②組物質反應生成0.6molNO，則轉移的電子數(shù)目為0.18NA．起酸性作用的HNO3物質的量為1.8mol．
（4）寫出表中③④組物質反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗過程始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．NO2氣體通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ba（NO3）2溶液中
C．SO2氣體通入Ca（NO3）2溶液中D．CO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為探究鐵質材料與熱濃硝酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是鐵釘表面被鈍化
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．產(chǎn)生Fe2+的離子反應方程為：2Fe3++Fe=3Fe2+，檢驗是否有Fe2+應選用下列D（選填序號）試劑．
A．KSCN溶液和氯水　　　 B．鐵粉和KSCN溶液　　C．濃氨水　　　D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，可以發(fā)生：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為80%．
【探究二】
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1是相對分子質量最小的氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L-1，Q2是空氣的成份之一，為此設計可下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡；
（4）用化學方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（選填序號）
a．A之前　　　　　　　b．A-B間　　　　　　　　c．B-C間　　　　　　　d．C-D間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．“溶質的質量分數(shù)”和“溶質的物質的量濃度”都是用來表示溶液組成的物理量．“質量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是：用單位質量的溶劑中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的質量摩爾濃度 單位為 mol•kg -1或 mol•g-1．
含NaOH 14%的NaOH的溶液，在20℃時密度為1.153g•cm-3，請回答有關問題；
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為4.04mol/L；NaOH的質量摩爾濃度為4.075mol/Kg；
（2）將該溶液加熱升高溫度以后（溶劑的質量保持不變），下列物理量中不發(fā)生變化的是D
A．溶液的密度
B．溶液的體積
C．NaOH的物質的量濃度
D．NaOH的質量摩爾濃度
（3）從濃度值的穩(wěn)定性方面來看，物質的量濃度和質量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是質量摩爾濃度；從溶液配制方便性的方面來看，物質的量濃度和質量摩爾濃度相比較更優(yōu)越的是質量摩爾濃度．
（4）請你在完成對問題“（3）”的回答之后 以“一分為二”的觀點 用簡短的語言談一下對幾種不同的表示溶液組成方法的觀點物質的量濃度會因為溫度的改變進而溶劑體積和溶液密度改變，導致數(shù)量值與實際存在差異，而質量摩爾濃度卻不會因此改變，因為物質的量和相對分子質量是恒定的，所以無論體積或者密度如何發(fā)生變化，對數(shù)值不會有影響．所以相對來說質量摩爾濃度是有優(yōu)越性的．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和如圖所示的實驗裝置進行實驗．已知：Na2SO3$\stackrel{開始分解＞600℃}{→}$Na2S+Na2S4（反應未配平）．請回答下列問題：

Ⅰ、若某種固體物質受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是C．
A．一定是氧化還原反應      B．反應后一定有氣體生成
C．一定有多種物質生成      D．一定是吸熱反應
Ⅱ、（1）在該實驗中，如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質的量濃度變化趨勢為先逐漸增大，后逐漸減小．
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化．
（3）為檢驗分解產(chǎn)物中生成的SO42-離子，其操作方法、現(xiàn)象和結論是先取固體試樣溶于水配成溶液，取少量溶液于試管中，先加稀鹽酸，若物明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明SO42-有存在．
（4）取上述受熱后的固體試樣進行分析，測得其中含硫元素的質量分數(shù)為25.39%，通過計算知該產(chǎn)物中氧元素的質量分數(shù)為38.09%．

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