精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.標準狀況下，1L庚烷所含有的分子數為
B.1mol甲基（﹣CH3）所含電子數為9NA
C.標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數為16NA
D.26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數為2NA

【答案】A
【解析】解：A、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體（在標準狀況下），而庚烷為非氣體，故A錯誤；
B、1mol甲基（﹣CH3）所含有9mol的電子，即所含電子數為9NA ， 所含電子數為9NA ， 故B正確；
C、B2H6和C2H4中每個分子都含有16個電子，則1mol含有16mol的電子，故C正確；
D、C2H2和苯蒸氣的實驗式都是CH，則則26gCH的物質的量為2mol，C原子為2mol，C原子數為2NA ， 故D正確；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉分別在過量的氧氣和氯氣中燃燒，產生的現象相同點是

A.都產生白煙B.都產生黃色火焰

C.都生成氧化物D.都生成白色固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1molL﹣1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是（ ）
A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）
B.c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol?L﹣1
C.c（C2O ）＜c（H2C2O4）
D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并將產生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實驗數據（產生的氣體完全被吸收）．

實驗前

實驗后

（干燥劑+U形管）的質量

101.1g

102.9g

（澄清石灰水+廣口瓶）的質量

312.0g

314.2g

根據實驗數據填空：

（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為g．
（2）生成的水中氫元素的質量為g．
（3）生成的CO2中碳元素的質量為g．
（4）該燃料中碳、氫元素質量比為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯氣制成漂白粉的主要目的是(　　)

①使它轉變成易溶于水的物質　②使它轉變成穩(wěn)定、便于儲存的物質�、厶岣呗鹊馁|量分數�、芴岣咂啄芰�

A.①②④B.③④C.②③D.②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定碳酸鈣的純度（設含雜質SiO2），某興趣小組的同學設計了如下幾個實驗方案：方案Ⅰ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②用c1mol/L的鹽酸V1 mL（過量）溶解樣品
③取溶解后的溶液體積的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL．
方案Ⅱ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②高溫煅燒直至質量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質量為M1g
方案Ⅲ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解
③過濾并取濾液
④在濾液中加入過量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重，質量為M1g．
根據以上實驗方案，回答以下問題：
（1）方案Ⅰ中計算碳酸鈣純度的公式為 ．
（2）方案Ⅱ中的“冷卻”應如何操作？；理由是 ．
（3）方案Ⅲ中不需要的數據是 （填選項編號）．
A.c、V
B.c1、V1
C.M1
D.M
（4）方案Ⅲ中為了減少實驗誤差，必要的操作是 （填選項編號）．
A.精確測定Na2CO3溶液的體積V1 mL
B.精確配制Na2CO3溶液，使其濃度為c1 mol/L
C.將步驟③所得沉淀洗滌，洗滌液并入④中
（5）請再設計一個實驗方案：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于研究物質性質的基本程序：①觀察物質的外觀性質；②實驗并觀察現象；③解釋現象及得出結論；④預測物質的性質。排序正確的是(　　)

A.②①③④B.①②③④

C.①④②③D.④①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是8種有機化合物的轉換關系：

請回答下列問題：
（1）根據系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是 ．
（2）上述框圖中，①是反應，③是反應（填反應類型）．
（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式： ．
（4）C1的結構簡式是；F1的結構簡式是 ． F1與F2的關系為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據題目要求完成下列各題：

（1）少量的NaHCO3與Ca（OH）2反應的離子反應方程式____________。

（2）用雙線橋標出方程式2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2中電子轉移的方向和數目______________。

（3）用雙線橋標出方程式6HCl + KClO3= KCl +3Cl2 +3H2O 中電子轉移的方向和數目_______，并指出氧化產物與還原產物的物質的量的比___________。

（4）在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中氧化劑與還原劑的物質的量的比_______，當0.4molHCl被氧化時，則生成標準狀況下的Cl2的體積為__________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案