12.8g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全作用后，共收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、0.25mol
B、1.0mol
C、0.65mol
D、0.5mol
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反應(yīng)中硝酸其氧化劑、酸性作用，起氧化劑作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根據(jù)氮原子守恒：2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2），據(jù)此計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量．
解答： 解：12.8gCu的物質(zhì)的量=
12.8g
64g/mol
=0.2mol，氣體的物質(zhì)的量=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，
根據(jù)氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、硝酸的性質(zhì)，難度中等，注意利用守恒思想計(jì)算，避免氣體成分的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�
A、t2時(shí)加入了催化劑
B、t3時(shí)降低了溫度
C、t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
D、t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體．
②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色．
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．
下列判斷正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)①證明Cl-具有氧化性
B、實(shí)驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
C、實(shí)驗(yàn)③說明KI被氧化
D、上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)所含的原子與0.1mol H3PO4所含的原子數(shù)目相等的是（　�。�
A、0.2mol H2O2
B、0.1mol H2SO4
C、0.2mol NaOH
D、0.3mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、NaClO、NaClO2、KClO3、NaClO4中Cl的化合價(jià)依次升高
B、C與CuO高溫共熱，C的氧化產(chǎn)物只能是CO2
C、H2SO4由分子構(gòu)成，溶于水離解成H+和SO42-
D、Al與Fe2O3高溫反應(yīng)生成Al2O3與Fe，屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)況下，等質(zhì)量的CH4和CO2比較，下列說法中不正確的是（　�。�
A、分子數(shù)之比為4：11
B、體積比為11：4
C、物質(zhì)的量之比為11：4
D、密度比為4：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為某有機(jī)物分別與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是（　　）
試劑鈉酸性高錳酸鉀溶液NaHCO3溶液
現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)
A、CH2═CH-COOH
B、CH2═CHCH3
C、CH3COOCH2CH3
D、CH2═CHCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H=-44kJ/mol，則5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ．2HI?H2+I2
Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
 
（填序號(hào)，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行  b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O  d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
 
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的
 
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）

②已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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