Question

12．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有3N_A個氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO₃）₃溶液中含3.6N_A個NO₃^-．
（2）三氟化氮（NF₃）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，
①寫出該反應的化學方程式3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．
若反應中生成0.15mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3N_A或1.806×10²³個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；據(jù)題意推測  NF₃，F(xiàn)₂，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F₂、NF₃、NO
③NF₃是一種無色、無臭的氣體，一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO₂、NaF、H₂O外，還肯定有NaNO₃（填化學式）
（3）氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式NaClO+2NH₃$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=cV結(jié)合分子構(gòu)成計算；
（2）①根據(jù)反應物、生成物書寫方程式，該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，結(jié)合電子、原子守恒分子；根據(jù)硝酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
②4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F中，F(xiàn)元素的化合價降低，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
③從質(zhì)量守恒的角度判斷，NF₃與H₂O反應產(chǎn)生HNO₃，HNO₃和NaOH反應必生成NaNO₃；
（3）次氯酸鈉與氨氣反應，丙酮作催化劑，根據(jù)NaClO氧化NH₃可以得到肼來書寫方程式．

解答 解：（1）NO₂和N₂O₄的最簡式相同，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，69g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有氧原子=$\frac{69g}{46g/mol}$×2×N_A/mol=3N_A，2L 0.6mol/L Fe（NO₃）₃溶液中含硝酸根離子=2L×0.6mol/L×3×N_A/mol=3.6N_A，
故答案為：3；3.6；
（2）①三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，由電子、原子守恒可知反應為3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF，由氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為NF₃＞NO；3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃中，生成1molHNO₃和轉(zhuǎn)移電子2mol，所以若反應中生成0.15mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=0.15mol×2×N_A/mol=0.3N_A或1.806×10²³
故答案為：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF；0.3N_A或1.806×10²³；
②4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F中，F(xiàn)元素的化合價降低，F(xiàn)₂為氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為F₂＞NF₃，結(jié)合①中分析可知，氧化性由強弱的順序為F₂、NF₃、NO，
故答案為：F₂、NF₃、NO；
③NF₃與H₂O反應產(chǎn)生HNO₃，HNO₃和NaOH反應必生成NaNO₃，故答案為：NaNO₃；
（3）制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，制得肼的稀溶液，反應為NaClO+2NH₃$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案為：NaClO+2NH₃$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意（1）中二者最簡式相同，可以利用其最簡式進行計算，為易錯點．