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【題目】下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的步驟：

該同學的錯誤是

A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦

【答案】C

【解析】試題分析：用500mL容量瓶配制0.10molL-1碳酸鈉溶液的一般步驟：首先計算所需要的溶質的物質質量，用托盤天平稱取，然后在燒杯中溶解氫氧化鈉，用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后將溶液轉移到500ml的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度線下方，然后洗滌燒杯2-3次，洗液全部轉移到容量瓶，用玻璃棒引流蒸餾水到容量瓶，離刻度線1～2cm時該用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處于刻度線相切，定容時人眼應平視刻度線，搖勻容量瓶中溶液使其均勻。①稱量時應該是左物右碼；⑥定容時，應平視刻度線；答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】n、l、m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的

A. 數(shù)目 B. 形狀 C. 能量 D. 所填充的電子數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于丙烯（CH3—CH =CH2）的說法正確的（ ）

A. 丙烯分子有6個σ鍵，1個π鍵 B. 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

C. 丙烯分子存在非極性鍵 D. 丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

② 配制100mL.1.0mol·L-1的鹽酸溶液；

②用__________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶甲中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為__________g；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小________(填寫字母)。

A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長

D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_________，步驟③_________g。

（3）實驗步驟⑤中應選用____________(填字母)的量筒；

A．100mL B．200mL C．500mL

讀數(shù)時除恢復到室溫，調節(jié)乙丙內液面相平外，還要注意 。

（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=____________L/mol。

（5）若未除去鎂條表面的氧化鎂，則測得該條件下氣體的摩爾體積 (填偏大、偏小或無影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（ ）
A.盛放食醋
B.燒煮開水
C.用金屬絲擦洗表面的污垢
D.用堿水洗滌

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【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

已知：ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變；CuS不與稀硫酸反應�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用 。(填標號)

(2)第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應器中先加入稀H2SO4，后滴入H2O2溶液。

①寫出第二次浸出(有單質生成)的化學方程式 。

②若滴加H2SO4和H2O2順序相反，會造成 。

③濾渣2的主要成分是 。

CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O

(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的主要儀器名稱是 。

(4)該同學在實驗完成之后，得到1.50g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是( )

A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

B．2H2O22H2O+O2↑

C．3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe

D．Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A．圖1中電解質溶液的pH增大

B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．A處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O

D．電解池中Cl－向x極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A. 1mol/L鹽酸中的H+數(shù)為NA B. 1mol1H所含的中子數(shù)為NA

C. 14gN2中的原子數(shù)為NA D. 標準狀況22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA

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