Question

鋁是一種重要金屬：（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2 Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂+3H₂↑

．
（3）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A1₂O₃，還有少量的Fe₂O₃，SiO₂等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：
①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；

過(guò)濾

；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有

Fe₂O₃

，固體N是

Al₂O₃

；
③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為

NaAlO₂

，它屬于

鹽

（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)；
④實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl₃溶液中加入

氨水

（填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取A1（OH）₃．其反應(yīng)的離子方程式為：

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理來(lái)書(shū)寫(xiě)；
（2）金屬鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣；
（3）①實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離用過(guò)濾的方法；
②根據(jù)流程圖來(lái)確定發(fā)生的反應(yīng)以及各種物質(zhì)；
③根據(jù)流程圖來(lái)確定發(fā)生的反應(yīng)以及各種物質(zhì)；
④氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl₃溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁．

解答：解：（1）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故答案為：2 Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（2）金屬鋁和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂+3H₂↑；
（3）A1₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂中加入濃的氫氧化鈉溶液時(shí)，其中的A1₂O₃、SiO₂會(huì)與之發(fā)生反應(yīng)分別生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉的水溶液，即為濾液X，所以沉淀M主要是Fe₂O₃，偏鋁酸鈉和過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，硅酸鈉和過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸沉淀．
①分離溶液和沉淀的操作是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；
②沉淀M除含有泥沙外，主要是Fe₂O₃，氫氧化鋁受熱易分解生成氧化鋁和水，所以固體N是Al₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；Al₂O₃；
③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAlO₂，屬于鹽類，故答案為：NaAlO₂；鹽；
④實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl₃溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，反應(yīng)原理為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：氨水；Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鋁及化合物的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．