LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，含Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是 （    ）
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．充電過程中，陽極LiFePO4的質(zhì)量減少
C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+ 向負(fù)極移動(dòng)
D．放電時(shí)電池負(fù)極反應(yīng)為：FePO4+Li++e－= LiFePO4
B

正確答案：B
A、不正確，Li會(huì)與酸劇烈反應(yīng)；B、正確，充電時(shí)Li＋ 得電子被還原；C、不正確，陽離子放電時(shí)向正極移動(dòng)；D、不正確，放電時(shí)電池負(fù)極反應(yīng)為： Li―e－=Li＋ .
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，則下列敘述正確的是  （   ）
A．通H2的一極是正極，通O2的一極是負(fù)極
B．通O2的一極是正極，通H2的一極是負(fù)極
C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq)2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)；下列說法正確的是  (     )
A．放電時(shí)覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動(dòng)
C．充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)為：PbSO4(s) ＋ 2e－==Pb(s) ＋ SO42－(aq)
D．充電是陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

目前，科學(xué)家正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β－Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na＋xSNa2Sx，下列說法中正確的是
A．放電時(shí)Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)
B．充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連
C．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：xS2--2e-＝xS
D．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0．2 mol 電子，則用去的鈉為4．6g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

大功率鎳氫動(dòng)力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車專項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題。我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，解放軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫功力電池。常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)為零），電池反應(yīng)通常表示為：

下列有關(guān)鎳氫電池的說法，不正確的是(     )
A．電池工作時(shí)，儲(chǔ)氫合金作負(fù)極
B．電池充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電池放電時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：LaNi5H6—6 e—+60H—==LaNi5+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）右圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：


（1）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是              ，
B（石墨）電極的名稱是                。
（2）寫出電極反應(yīng)式： 通入O2的電極的電極反應(yīng)式是                          。
A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為                                            ，
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時(shí)的電池反應(yīng)為：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試回答：
(1)鉛蓄電池正極的電極材料是__________。
(2)工作時(shí)該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是__ ___________________________________。
(3)鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的密度__________(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH__________。
(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當(dāng)制得0.05 mol Cl2時(shí)，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。工作時(shí)，甲醇和過氧化氫分別進(jìn)入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，并向外界輸出電能。下列說法正確的是
A．該電池的正極反應(yīng)式：H2O2+2H++2e-=2H2O
B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的正極
C．電池工作時(shí),1mol甲醇被還原有6mol電子轉(zhuǎn)移
D．電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。
試計(jì)算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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