[2012·太原二模]在T℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
B
根據(jù)題中給出的已知量及各選項(xiàng)的要求，利用待求量的最基本計(jì)算關(guān)系代入求解即可。A不正確，w應(yīng)為×100%；根據(jù)公式c＝進(jìn)行計(jì)算知B正確；由溶液中的電荷守恒可知c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)，C錯誤；因?yàn)榘彼拿芏刃∮谒拿芏�，故上述溶液再�?i>V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故D不正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共6分)pH＝13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為12。（體積變化忽略不計(jì)）
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加________________________mL；
（2）如果加入pH＝11的NaOH溶液，應(yīng)加_______________mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加________________________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是                    （   ）
A．pH=7的溶液
B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液
C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合
D．CH3COONa溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)測得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是
A．c(CH3COO—)>c(CH3COOH)
B．c(CH3CO0—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
C．c(Na+)=c(CH3COO—)=0.01mol/L
D．c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在0.01 mol·L—1的H2SO4溶液中，由水電離出來的c(H+)是：
A．5×10-13 mol·L—1；B．0.02 mol·L—1；
C．1.00×10-7 mol·L—1；D．1.00×10-12 mol·L—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱。
(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是                               ；
(2)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值         （填“偏大”、 “偏小”、“無影響”）
(3)如下圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H     -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

(4)實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量             （填“相等、“不相等”)，
所求中和熱              （填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會          ；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
(6)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                                  ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH＝__________。
（2）常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝__________。
（3）某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=10-13，則該溫度______25℃（填大于、等于或小于），理由是_________________________________________________;將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液為中性，則a ：b =_________；
②若所得混合溶液pH=2，則a ：b =__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說法正確的是
A．曲線圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時(shí)pH變化
C．曲線圖③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線
D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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