(2009?徐匯區(qū)二模)已知:成環(huán)碳原子數(shù)≥5的環(huán)烷烴性質(zhì)與飽和鏈烴相似.
1mol環(huán)烴A (C8H12) 可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烴B(C8H16),B的環(huán)上一溴代物只有兩種.試推測(cè):
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)滿足以上條件的A的結(jié)構(gòu)有多種,寫出其中能與HBr發(fā)生1,4-加成的A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
;
(3)A的一種分子,1mol該分子脫去2mol氫原子后得到產(chǎn)物C,C不能使溴水褪色,寫出C的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)已知: 
若1mol A在上述條件下反應(yīng)后,得到2mol  ,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
分析:(1)C8H12的不飽和度為3,說(shuō)明有一個(gè)環(huán)和兩個(gè)雙鍵,B(C8H16)的環(huán)上一共6個(gè)C,還有2個(gè)C,可以是乙基,可以是兩個(gè)甲基,一溴代物只有兩種,說(shuō)明兩個(gè)取代基是對(duì)位的;
(2)能發(fā)生1,4加成的話,結(jié)構(gòu)應(yīng)與1,3丁二烯的結(jié)構(gòu)相似;
(3)苯的同系物,是含有雙鍵,而且不能使溴水褪色的;
(4)根據(jù)題目所給信息,與雙鍵相連的C上有氫原子能被氧化成醛基,沒(méi)有則能氧化成酮.
解答:解:(1)C8H12的不飽和度為3,說(shuō)明有一個(gè)環(huán)和兩個(gè)雙鍵,成環(huán)碳原子數(shù)≥5的環(huán)烷烴,可能A上有6個(gè)C,滿足以上條件的A的結(jié)構(gòu)有多種,B(C8H16)的環(huán)上一共6個(gè)C,還有2個(gè)C,可以是乙基,可以是兩個(gè)甲基,一溴代物只有兩種,說(shuō)明兩個(gè)取代基是對(duì)位的,那么B就是對(duì)甲基環(huán)己烷,
故答案為:;  
(2)滿足以上條件的A的結(jié)構(gòu)有多種,能發(fā)生1,4加成的話,結(jié)構(gòu)應(yīng)與1,3丁二烯的結(jié)構(gòu)相似,
故答案為:;

(3)A中本身含有兩個(gè)雙鍵,脫去2mol氫原子后,不能使溴水褪色,那么聯(lián)想一下苯的同系物,是含有雙鍵,而且不能使溴水褪色的,

故答案為:;

(4)根據(jù)題目所給信息,與雙鍵相連的C上有氫原子能被氧化成醛基,沒(méi)有則能氧化成酮,利用逆推法即可得到答案,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查化合物的結(jié)構(gòu)推斷,同分異構(gòu)體的書寫,難度較大.
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(2009?徐匯區(qū)二模)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4?5H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見(jiàn)下表.
溫度(℃) 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)紅棕色濾渣的主要成分是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
;
(2)寫出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O

(3)操作I的操作溫度應(yīng)該控制在
100
100
℃左右;
(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為
冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
、洗滌、干燥;
(5)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈.有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案,在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作:
方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液;方案二:徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是
方案二
方案二
;
②指出你認(rèn)為不合理的方案存在的問(wèn)題
Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾

(6)反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用,用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?徐匯區(qū)二模)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況.從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=
0.075mol/(L?min)
0.075mol/(L?min)

(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化.曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.該反應(yīng)是
放熱
放熱
(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol
;選擇適宜的催化劑,
不能
不能
(填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱;
(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,溫度升高,平衡常數(shù)K
減小
減小
(填“增大”、“不變”或“減小”);
(4)恒容條件下,下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c

a.升高溫度;    b.充入He氣    c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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