13．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識進行的下列預(yù)測中，正確的是（　　）
①Be的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性
②Tl（鉈）與鹽酸和NaOH溶液作用均能產(chǎn)生氫氣
③At的單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧氣中劇烈燃燒的產(chǎn)物為Li2O2
⑤SrSO4（硫酸鍶）是難溶于水的白色固體
⑥H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①③⑤B．②④⑥C．③④⑥D．①②③

分析 ①元素周期表中的對角線規(guī)則：處于對角線的元素具有相似性；
②同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性；
③鹵素單質(zhì)都是有色物質(zhì)，且隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)顏色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它鹵化銀既不屬于水也不溶于稀硝酸；
④Li燃燒生成的是Li2O；
⑤同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；
⑥元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：①元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以Be的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性，故①正確；
②鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，由于鉈比鋁活潑沒有兩性，所以不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故②錯誤；
③鹵素單質(zhì)都是有色物質(zhì)，且隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)顏色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它鹵化銀既不屬于水也不溶于稀硝酸，所以鹵族元素At的單質(zhì)為有色固體，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正確；
④Li的活潑性小于Na，Li在氧氣中燃燒生成Li2O，不會生成Li2O2，故④錯誤；
⑤第ⅡA元素硫酸鹽性質(zhì)的遞變規(guī)律，硫酸鋇（BaSO4）是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，故⑤正確；
⑥非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S＞Se，則氫化物穩(wěn)定性為：H2S＞H2Se，故⑥錯誤；
所以正確的為：①③⑤，
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，題目難度中等，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)有機物的說法正確的是（　　）
A．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分別與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代物都只有一種
B．利用減壓過濾的方法可以用來快速分離、提純蛋白質(zhì)
C．苯與溴水混合，反復(fù)振蕩后溴水層褪色，這是由于發(fā)生了取代反應(yīng)
D．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ，
（1）將水楊酸與Na或NaOH或碳酸鈉溶液作用，可以生成 ；請寫出將   轉(zhuǎn)化為    的化學(xué)方程式+NaHCO3→+H2O+CO2↑．
（2）寫出同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)         ②能與氯化鐵溶液顯色
③核磁共振氫譜1：2：2：1     ④能夠水解
（3）水楊酸與乙酸酐作用可得阿司匹林，阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖：，它與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列因素會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　�。�
A．溶解時有少量液體濺出B．洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．容量瓶使用前未干燥D．定容時液面未到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．手性碳原子存在于很多有機化合物中，人們將連有四個不同基團的碳原子形象地成為手性碳原子．下列化合物中含有2個手性碳原子的是（　　）
A．B．C．CH3CH2COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置為第二周期IVA族．
（2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是S（寫元素符號）．
（3）XW2的電子式為．
（4）Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（5）W 和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170-190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為S4N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是某有機物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C3H6O3B．該有機物分子中含有羥基和羧基
C．該有機物可以發(fā)生消去反應(yīng)D．該有機物可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．苯與濃硫酸、濃硝酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．甲苯與氯氣在光照的條件下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯
C．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚
D．丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．己知：
①已知F為第四周元素，除最外層只有一個電子外，其他各層上均填滿電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④E原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn-1．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是BD（填序號）．
A．金屬鍵的強弱：D＞E                         B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E
C．六種元素中，電負性最大的元素是E    D．晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為Cr （填元素符號）．
（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過量強堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，N 3-中心原子的雜化軌道類型為sp．

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