某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應： 2A（g）+ B(g) 2C(g)若開始時只充入2molC(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molA和1molB的混合氣體，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．20%　B．40%C．60%D．80%
C
通入2molC與通入2molA和1molB是等效平衡。壓強之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量增加2mol×20%=0.4mol故生成A0.8mol。如從正向反應，反應A為1.2mol，轉(zhuǎn)化率為=60%
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列可逆反應中，正反應是吸熱反應的是
A．PCl3(l)＋Cl2(g)PCl5(s)　降溫，PCl3轉(zhuǎn)化率增大
B．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)　降溫，SO3的體積分數(shù)增加
C．2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 　　降溫，顏色加深
D．CS2(l)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2S(g)　升溫，CO2的平衡濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0  試回答下列問題：
(1)若起始時c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=           
(2)在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）
=c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)    （選填“是”與“否”），此時v正   v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡時若降低溫度，該反應的K值將       （選填“增大”、“減小”或“不變”），
平衡      移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是
______               _________。
②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達到平衡時，測得NH3為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N2和3 mol H2，達到新平衡時，NH3的物質(zhì)的量（    ）
A．等于8 molB．等于1.6 molC．大于0.8 mol小于1.6 mol?D．大于1.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積比為2∶3的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應。達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應開始時的,則N2的轉(zhuǎn)化率為
A．50%B．37.5% C．25%D．12.5%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進行的反應為 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol / L，當反應達平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是
A．X＝0.2 mol / LB．Y＝0.5 mol / L
C．Z＝0.3 mol / LD．Z＝0.4 mol / L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對其性質(zhì)的研究是化學的重要任務。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于_____。
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應為：2N2O5＝4NO2＋O2。實驗測得在67℃時反應體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下表所示。
t/min
0
1
2
3
4
5
c(N2O5)/mol·L—1
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率分別是   、   。
②實驗進行的最后1分鐘，用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率是   ；5分鐘時NO2的物質(zhì)的量濃度是       。
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－1160 kJ·mol－1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為____kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入0.5 mol H2和1 mol Br2時，達到平衡后生成0.5a mol HBr(見表已知項)在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。
編號
起始狀態(tài)/ mol
平衡時HBr的物質(zhì)的量   / mol
H2
Br2
HBr
已知
0.5
1
0
0.5a
(1)
2
4
0
 ①
(2)
 ②
 ③
1
0.5a
(3)
m
n(n≥2m)
 ④
 ⑤

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