下列說法中正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L
B、在常溫常壓下，8 g O2中含有3.01×1023個(gè)O原子
C、氧氣和氫氣的密度比為16：1
D、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體所占的體積才是22.4 L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：A．選項(xiàng)中該物質(zhì)不一定是氣體，且選項(xiàng)中微粒不一定為分子；
B．根據(jù)n=
m
M
計(jì)算8g氧氣的物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為氧氣的2倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算氧原子數(shù)目；
C．同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，但氧氣和氫氣不一定處于相同狀況下；
D．物質(zhì)的量一定時(shí)，影響氣體體積因素有：溫度，壓強(qiáng)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol．
解答： 解：A．某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，該微粒的物質(zhì)的量為1mol，選項(xiàng)中該物質(zhì)不一定是氣體，且選項(xiàng)中微粒不一定為分子，故該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積不一定為22.4 L，故A錯(cuò)誤；
B.8g氧氣的物質(zhì)的量=
8g
32g/mol
=0.25mol，氧原子物質(zhì)的量為氧氣的2倍，故含有氧原子數(shù)目=0.25mol×2×6.02×1023個(gè)mol-1=3.01×1023個(gè)，故B正確；
C．同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，氧氣與氫氣的密度之比=32：2=16：1，氧氣和氫氣不一定處于相同狀況下，二者密度之比不一定是16：1，故C錯(cuò)誤；
D．由PV=nRT可知，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，非標(biāo)況下1 mol氣體所占的體積也可能是22.4 L，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氣體摩爾體積、微粒數(shù)目計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光氣（COCl2）在塑料等工業(yè)中有許多用途，COCl2的分解反應(yīng)為：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108KJ?mol-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖（每次僅改變一個(gè)條件）：

①比較第2min 反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）
 
T（8）
②比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率
[分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
 

③比較第14min時(shí)，使平衡移動(dòng)采取措施可以是
 

④比較第8min和第16min時(shí)，平衡常數(shù)K值（分別用K8，K16表示）大小關(guān)系是
 

⑤COCl2在達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率中最大的是第
 
min（范圍）
⑥計(jì)算出第4min之后再達(dá)平衡的混合氣體中，平均相對分子質(zhì)量最大數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)的氧化劑為
 
，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
 g
（2）將a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0＜
a
b
≤
1
2
 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式．
當(dāng)
a
b
=1時(shí)
 

當(dāng)
a
b
≥
3
2
時(shí)
 

（3）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物X．已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol e-生成X，則X的化學(xué)式
 
，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表，結(jié)合化學(xué)知識，回答下列問題．
配料表精制海鹽、碘酸鉀
含碘量20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（1999）第001號
分裝日期見封底
儲藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）食鹽中加碘，這碘指的是
 
（填序號） ①單質(zhì)    ②元素，其中碘元素的化合價(jià)為
 
價(jià)．若身體缺乏碘元素易患
 
．
（2）加碘鹽的食用方法中說明，烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活處處有化學(xué)，下列相關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、為提高糧食產(chǎn)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
B、人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，因此鈣元素?cái)z入得越多越好
C、自行車支架上刷上油漆既美觀又能防止鋼鐵生銹
D、人可以食用含黃曲霉素的變質(zhì)食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

防治禽流感病毒目前人類面臨的一個(gè)重大課題．八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料．醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　　）
A、莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)
B、莽草酸的分子式為C7H4O5
C、莽草酸中含有苯環(huán)
D、莽草酸能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可由一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A、SiO2→H2SiO3
B、Cu（OH）2→Fe（OH）2
C、CaCO3→Na2CO3
D、Cu→Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列因果關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A、SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色
B、濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
C、Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取Mg
D、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B、對乙酰氨基酚核磁共振氫譜中共有四個(gè)峰
C、乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3 溶液反應(yīng)
D、貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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同步練習(xí)冊答案