一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是    （   ）

A．①②③④      B．①③       C．①②      D．①③④

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率都加快。②由于碳單質(zhì)是固體，所以增加反應(yīng)物C的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變。③縮小反應(yīng)體系的體積。反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，反應(yīng)速率加快。④減小體系中CO的量即減小生成物的濃度。在這一瞬間，由于反應(yīng)物的濃度不變，正反應(yīng)速率不變。生成物的濃度減小，V正＞V逆，化學(xué)平衡正向移動(dòng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小 ，正反應(yīng)速率逐漸減慢，最終正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到新的平衡狀態(tài)。故上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是 ①③。選項(xiàng)為：B。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（可以為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物．請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度
 
（填“最大”或“最小”．下同．），正反應(yīng)速率
 
．生成物濃度
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
（2）反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度
 
（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率
 
．生成物濃度
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度
 
（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度
 
．此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
 
（填“相等”或“不相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①減少體系中CO的量；②縮小反應(yīng)體系的體積；③增加反應(yīng)物C（s）的用量；④升高反應(yīng)體系的溫度；上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（　�。�
A、①②③④B、②④C、③④D、①②④

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