100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO2占1/3，且C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ/mol，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是(　　)

A．784.92 kJ                            B．2 489.44 kJ

C．1 569.83 kJ                          D．3 274.3 kJ


解析　損失的熱量即為生成的CO沒有再燃燒的熱量，故損失的熱量為××282.57 kJ/mol＝1 569.83 kJ，C項正確。

答案　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

 

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（    ）

A．反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1                          B．反應Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1         D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


高錳酸鉀(KMnO4)和過氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。

(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為________________。

(2)下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填選項字母)。

A．臭堿(Na2S)                           B．小蘇打(NaHCO3)

C．水玻璃(Na2SiO3)                       D．酒精(C2H5OH)

(3)高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合作用時必須有先后順序。

①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H2O2－2e－―→2H＋＋O2↑

還原反應：MnO＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O

寫出該氧化還原反應的離子方程式_____________________________

____________________________________________________________。

②在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結(jié)束后投加，否則會發(fā)生反應：KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化學式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu2O組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol/L的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應，生成4.48 L(標準狀況)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋沉淀完全。

(1)Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式為________________。

(2)混合物中，n(Cu)＝________；n(Cu2O)＝________。

(3)所加NaOH溶液的體積a L＝________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是(　　)

A．由C(s，石墨)===C(s，金剛石)

ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鉛蓄電池反應原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法正確的是(　　)

A．放電時，負極的電極反應式為：Pb－2e－===Pb2＋

B．放電時，正極得電子的物質(zhì)是PbO2

C．充電時，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小

D．充電時，陰極的電極反應式為PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


請仔細觀察下列五種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：

(1)堿性鋅錳電池的總反應式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，則負極的電極反應式______________________。

(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析其原因是______________________________。

(3)鉛－硫酸蓄電池放電過程中，H2SO4濃度______(填“變大”“變小”或“不變”)，充電時陰極的電極反應式為____________________________。

(4)電解精煉銅時，a極是________(填“純銅”或“粗銅”)。鋅銀紐扣電池在工作過程中________(填物質(zhì)名稱)被還原。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni與Co的化合價均有＋2和＋3)。下列說法不正確的是(　　)

A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價是＋2

B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價是＋3

C．該反應中LiOH是還原劑

D．該反應中O2是氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)應用和組成的說法正確的是(　　)

A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3

B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C．CCl4可用于鑒別溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光導纖維

查看答案和解析>>

同步練習冊答案