11．有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A．由：H++OH-→H2O+57.3KJ，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放熱量大于57.5KJ
B．從C（石墨）→C（金剛石）-119KJ，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）→2H2O（1）+285.8KJ

分析 A、酸堿中和反應(yīng)的中和熱是強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，濃硫酸溶解過程中溫度升高；
B、依據(jù)能量守恒分析判斷，能量越高越活潑；
C、固體硫變?yōu)檎魵庑枰諢崃浚?br />D、熱化學(xué)方程式必須標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱必須符合化學(xué)方程式系數(shù)關(guān)系．

解答 解：A、含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水放熱，放出熱量大于57.3 kJ，故A正確；
B、石墨變化為金剛石過程是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變?yōu)檎魵庑枰諢崃�，前者放出熱量更多，故C錯誤；
D、2gH2物質(zhì)的量為1mol，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了中和熱的概念應(yīng)用，物質(zhì)的能量越高越活潑，熱化學(xué)方程式的書寫原則，蓋斯定律的應(yīng)用，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．若用90g 碳酸錳礦（主要成分為MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3和雜質(zhì)，其中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）進行如圖1操作，已知MnCO3難溶于水，一種新型、環(huán)保的運用陰離子膜的電解新技術(shù)，可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，

（1）已知浸出液中含有Fe2+、Fe3+、Mn2+，則試劑a可能是C（填字母）．試劑b與浸出液反應(yīng)時不應(yīng)引入新的雜質(zhì)，則試劑b的名稱為過氧化氫．
A．HClO    B．HCl    C．H2SO4    D．HNO3
（2）在浸出液中錳元素只以Mn2+的形式存在，在濾渣中也無MnO2，請解釋原因：MnO2在酸性條件下被Fe2+還原為Mn2+．
（3）已知不同金屬生成氫氧化物沉淀所需的pH值如圖2．通NH3時調(diào)節(jié)溶液的pH=7，則濾渣的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；此時溶液中含有的陽離子為H+、NH4+、Mg2+、Mn2+．
（4）如圖3裝置內(nèi)箭頭表示陰離子移動方向，則B極為正極，實際陽極以試劑a為電解液，該技術(shù)之所以采用陰離子交換膜，是因為防止Mn2+進入陽極發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2，造成資源浪費．
（5）已知酒精的汽化熱是n kJ/mol．反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）→C2H5OH（g）+3H2O（l）△H=-p kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-qkJ/mol
據(jù)此寫出電解時兩氣孔逸出氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-$\frac{p+q+n}{3}$ kJ/mol
（6）已知某種物質(zhì)X（相對分子質(zhì)量209），其最高價氧化物對應(yīng)水化物類似于硝酸，且能將Mn2+完全氧化為MnO4-，而自身還原為+3價，若將制得的金屬錳，先用過量硫酸氧化為Mn2+，則Mn2+與HXO3反應(yīng)的離子方程是為2Mn2++5XO3-+14H+=2MnO4-+5X3++7H2O．
（7）若上述反應(yīng)進行完全，并測得X3+的質(zhì)量為283.15g，碳酸錳礦與實際a反應(yīng)，生成的氣體體積為13.44L（標況下測得），則碳酸錳在原礦中的質(zhì)量分數(shù)是69.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化．當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe2+＞Cl2
C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2+被氧化為Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)為0.7NA
B．標準狀況下，22.4L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NA
C．常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．標準狀況下，由Na2O2制得11.2 LO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．減少酸雨產(chǎn)生的合理措施（　　）
①把工廠煙囪造高 ②燃料脫硫 ③開發(fā)潔凈能源 ④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料．
A．①②⑤B．①②③④C．②③D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是純堿、石英、大理石，普通玻璃的成份是二氧化硅，硅酸鈉和硅酸鈣．工業(yè)上制水泥則以黏土、石灰石為主要原料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列說法正確的是（　　）
A．侯德榜提出的聯(lián)合制堿法可大大提高氯化鈉的利用率
B．具有永久硬度的硬水可以采用加熱的方法進行軟化
C．CO．CH4、CH3OH是一碳化學(xué)的主要原料
D．復(fù)合材料一般由起黏結(jié)作用的基體和起增強作用的增強體構(gòu)成
E．油脂和氫氧化鈉共熱產(chǎn)生的混合物，加入食鹽可使肥皂析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)27，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）  c．溶液的顏色不變
（2）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO47H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因為陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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