我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)會(huì)產(chǎn)生N2、CO2等。
（1）爆炸時(shí)的化學(xué)方程式為：                             。（2分）
（2）在黑火藥爆炸的反應(yīng)中硫作氧化劑，在一些反應(yīng)中硫也可以作還原劑，寫出一個(gè)硫在反應(yīng)中作還原劑的化學(xué)方程式：                        。（2分）
（3）氮?dú)庠诜烹姉l件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：                。（2分）
（4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物。一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，化學(xué)方程式為：          。（2分）二氧化氮能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：         。（2分）
（1）S+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑（2分） （2）S＋O2SO2（2分）
（3）N2＋O22NO（2分） （4）2NO＋O2＝2NO2（2分）；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分）

試題分析：（1）木炭、硫磺、硝石在點(diǎn)燃的條件下生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為S+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑。
（2）還原劑失去電子，化合價(jià)升高，例如硫在氧氣中燃燒生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋O2SO2。
（3）氮?dú)庠诜烹姷臈l件下生成NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2＋O22NO。
（4）一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合生成NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2＝2NO2；NO2溶于水生成NO和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低，它的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是
A．51B．92C．143D．235

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是
A．CO2是氧化產(chǎn)物
B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯(cuò)誤的是   (　　)。
A．“某物質(zhì)”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2
C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2013年10月我市因臺(tái)風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購(gòu)消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要。復(fù)方過(guò)氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無(wú)刺激無(wú)殘留，其主要成分H2O2是一種無(wú)色粘稠液體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列方程中H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是       。
A．BaO2+2HClH2O2+BaCl2
B．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O   
C．2H2O22H2O+O2↑
D．H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑。已知：
N2H4（1）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=" -" 534 kJ·mol－1   
H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2(g) △H=" -" 98.64 kJ·mol－1
H2O（1）=H2O(g) △H=+44kJ·mol－l
則反應(yīng)N2H4（1）+2H2O2（1）=N2(g)+4H2O(g)的△H=          ，
該反應(yīng)的△S=       0(填“＞”或“<”)。
（3）H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)。
①如圖是H2O2在沒(méi)有催化劑時(shí)反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出使用催化劑加快分解速率時(shí)能量與進(jìn)程圖

②實(shí)驗(yàn)證實(shí)，往Na2CO3溶液中加入H2O2也會(huì)有氣泡產(chǎn)生。已知常溫時(shí)H2CO3的電離常數(shù)分別為Kal=4.3×l0－7，Ka2 =" 5.0" ×l0－11 。Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常數(shù)表達(dá)式Khl=     ，常溫時(shí)Khl的值為           。若在Na2CO3溶液中同時(shí)加入少量Na2CO3固體與適當(dāng)升高溶液溫度，則Khl的值
          (填變大、變小、不變或不確定)。
（4）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示。

注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H2O2)=0．25%、pH=7．12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L-l的條件下進(jìn)行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān))。
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是                 (填序號(hào))。
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低      
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢     
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有M、R、Q、V、W、X、Y、Z八種物質(zhì)，它們之間存在如下關(guān)系：
①M(fèi)+YR ②R+H2O→NaOH+Y ③Q+NaOH→V+W+H2O ④XW+Y
⑤X+W+H2SO4Q+Z+H2O。其中M、Q、Y是單質(zhì)，Q、Y在常溫、常壓下為氣體，Z是硫酸鹽，鈉、鉀化合物性質(zhì)相似。
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出各代號(hào)的化學(xué)式（或分子式）  M      ，  R       ，Q       ，V         ，W        ，X      ，Y       ，Z       。
（2）寫出下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式和離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
反應(yīng)③                  ，              ；
反應(yīng)⑤                  ，             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（  ）
A．CF2Cl2有兩種同分異構(gòu)體
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：
C．CH3F的電子式：
D．CO2的分子比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．F－ 的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．H2O的電子式：
C．硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3 = Fe3+ +SO42ˉ
D．CH4的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)。
A．10 g氖氣中所含的原子數(shù)為NA
B．9 g重水含有的電子數(shù)為5 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，22 g CO2中含有NA個(gè)C=O鍵

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