主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于
A．元素的化合價B．原子的質(zhì)量數(shù)
C．原子的最外層電子數(shù)D．原子半徑
C

試題分析：主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，即價電子數(shù)，答案選C。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系的了解掌握情況，旨在鞏固基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是.（   ）
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是
A．堿金屬原子最外層都只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去
B．堿金屬單質(zhì)都是強還原劑
C．堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過氧化物
D．堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成強堿

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。
請回答下列問題：
（1）M固體的晶體類型是                。
（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ①   ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是  ②  。
（3）L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是                           。
（4）R的一種含氧酸根RO42－具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了            個原子軌道 。
（2）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比為n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，該化合物的水溶液顯                  （填“酸性”“堿性”“中性”），原因用離子方程式可表示為                                         。
（3）B、C、D三種元素離子半徑最小的是         （填離子符號）；AB2 分子的電子式
是          。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導(dǎo)致某些性
相似，將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                。
（4）E和F形成的化合物X容易水解生成兩種酸，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和為5。X元素原子最外層上的電子數(shù)是Y元素原子最外層與Z元素原子最外層電子數(shù)之和；Y元素最外層上電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3型化合物，請回答問題：
(1) X的名稱_________，Y的名稱_________，Z的名稱_________。
(2) XZ3的化學(xué)式為________，電子式為______，分子間存在________鍵。
(3)X最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與紅熱的Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。上述元素中，原子半徑最小的是        （用元素符號表示），與硫同周期的元素中簡單離子半徑最小的是            （用離子符號表示）；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)如右圖所示：
（1）若該微粒呈電中性，這種微粒的符號是____。
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是_______。
（3）若該微粒的氧化性甚弱，但得到電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強，這種微粒的符號是______。
（4）若該 微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（   ）
A．X與Y形成化合物，X可以顯負價，Y顯正價
B．第一電離能可能Y小于X
C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

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