Question

13．某溫度下純水的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，則此時c（OH^-）為2.0×10^-7mol/L，若溫度不變，滴入稀H₂SO₄，使c（H⁺）=5.0×10^-4 mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為8×10^-11mol/L．

Answer 1

分析 純水存在電離平衡，電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，水的電離時吸熱過程，常溫下水電離出氫離子濃度為10^-7mol/L；依據(jù)計算得到離子積常數(shù)為4.0×10^-14，結(jié)合離子積常數(shù)計算得到溶液中氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子和氫離子濃度相同，以此解答該題．

解答 解：某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，常溫下水電離出的離子濃度c（OH^-）=c（H⁺），則c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol•L^-1，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol•L^-1）²，c（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-4}}$=8.0×10^-11 mol/L，
故答案為：2.0×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L．

點評 本題考查了水的離子積常數(shù)、水電離平衡分析判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握水的電離特點，題目較簡單．