5．某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是（　�。�
A．2-甲基-1-丁炔B．3-甲基-1-丁炔C．2-甲基-3-丁炔D．3-甲基-2-丁炔

分析 2-甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，炔烴含有碳碳三鍵，結(jié)合碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵的特點(diǎn)判斷．

解答 解：2-甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，若為炔烴，只能在3，4號(hào)C添加碳碳三鍵，其名稱為：3-甲基-1-丁炔，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目側(cè)重加成反應(yīng)原理及其應(yīng)用，題目難度較大，明確加成反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，要求學(xué)生能夠根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)原理判斷反應(yīng)物結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（　　）
A．物質(zhì)本身的性質(zhì)B．反應(yīng)物的濃度
C．反應(yīng)的溫度D．反應(yīng)物間的接觸面積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向10mL 0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（　�。�
A．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c（NH4+）＞c（SO42-）
B．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）＞c（Al3+）
C．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）＜c（AlO2-）
D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
A硬脂酸鈉甘油，水加NaCl鹽析
B乙烷乙烯通過KMnO4（H+）溶液洗氣
CC6H6Br2加苯酚過濾
D乙酸乙酯乙酸氫氧化鈉溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲烷的空間構(gòu)型是（　�。�
A．平面正四邊形B．三角錐形C．平面三角形D．空間正四面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol•L-1，c（Cl-）為1.3mol•L-1．要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol•L-1 NaOH溶液的體積為（　�。�
A．40 mLB．72 mLC．80 mLD．128 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C．室溫下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.7×10-5，則CH3COOH溶液中c（H+）和NH3•H2O溶液中的c（OH-）相等
D．室溫下，向0.10mol•L-1的氨水中加入少量NaOH，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）減小，Kw減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子占核外電子總數(shù)的3/8
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，該同位素中子數(shù)為8，這種同位素的符號(hào)是14C．
（2）Y的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱為：硝酸銨
（3）Z所在族元素的四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的化學(xué)式為：HCl
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3（填分子式），闡述理由是碳酸為弱酸，其余三種酸為強(qiáng)酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�
A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
B．150 mL 1mol•L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等
C．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%
D．20℃時(shí)，100 g水可溶解34.2g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

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