Question

在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題解決，下列反應(yīng)順序判斷正確的是（　�。�

• A、在含等物質(zhì)的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中緩慢通入Cl₂：I^-、Br^-、Fe²⁺
• B、在含等物質(zhì)的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-溶液中，逐滴加入鹽酸：[Al（OH）₄]^-、Al（OH）₃、OH^-、CO₃^2-
• C、在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中通入CO₂可以看成：KOH、Ba（OH）₂、BaCO₃、K₂CO₃
• D、在含等物質(zhì)的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

Answer 1

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),離子反應(yīng)發(fā)生的條件,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A、離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；
B、用假設(shè)法判斷，H⁺最先與AlO₂^-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH^-反應(yīng)生成[Al（OH）₄]^-；
C．應(yīng)先與Ba（OH）₂發(fā)生離子反應(yīng)；
D、氧化性順序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，還原劑先和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)．

解答： 解：A．離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I^-、Fe²⁺、Br^-，故A錯誤；
B．在含等物質(zhì)的量的[Al（OH）₄]^-、OH^-、CO₃^2-的溶液中，逐滴加入鹽酸，反應(yīng)先后順序為：OH^-、[Al（OH）₄]^-、CO₃^2-、Al（OH）₃，故B錯誤；
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中，緩慢通入CO₂，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為Ba（OH）₂、KOH、K₂CO₃、BaCO₃，故C錯誤；
D．在含等物質(zhì)的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中，加入Zn，被還原的先后順序為：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存，熟悉離子之間的反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵，選項AD為解答的難點，題目難度較大．