Question

9．下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　�。�

• A． 第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
• B． HCl、H₂S、PH₃的穩(wěn)定性逐漸減弱
• C． 第3周期自左往右原子和離子半徑均依次減小
• D． 向MgCl₂溶液中加入金屬鈉發(fā)生2Na+MgC1₂═2NaC1+Mg，所以金屬性Na＞Mg

Answer 1

分析 A．第三周期非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但其含氧酸的酸性不一定強(qiáng)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，離子電子層數(shù)越多其半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
D．將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：A．第三周期非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以第三周期非金屬元素隨著原子序數(shù)增大而非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)，但其含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如酸性H₂SO₃＞HClO，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，所以HCl、H₂S、PH₃的穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；
C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，離子電子層數(shù)越多其半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以從Na到Cl其原子半徑依次減小，但離子半徑先減小后增大再減小，故C錯(cuò)誤；
D．將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的NaOH再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一周期元素周期律，明確原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，為高頻考點(diǎn)，注意規(guī)律中的反常現(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是AD，注意非金屬性越強(qiáng)其“最高價(jià)”氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，題目難度不大．