Question

飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．請回答下列問題：
（1）上述反應中，

 

元素的化合價升高，則該元素的原子

 

（填“得到”或“失去”）電子；而

 

元素的化合價降低，則該元素的原子被

 

（填“氧化”或“還原”）．氧化劑是

 

，還原是

 

．
（2）用“雙線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中，Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，結合化合價的變化判斷電子的得失以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

解答： 解：（1）Al元素的化合價升高，失去電子，Al被氧化作還原劑，NaNO₃中N元素化合價降低得電子，被還原作氧化劑，
故答案為：Al；失去；N；還原；NaNO₃；Al；
（2）該反應中只有Al元素失電子化合價升高，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以10molAl完全反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為30mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30N_A；該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，根據(jù)方程式知，該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是30，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，

故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．