人們從天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物中分離出一種含有1個(gè)N原子的氨基酸（不含甲基）進(jìn)行分析時(shí)，從0.19g該氨基酸得16ml的氮?dú)猓?biāo)準(zhǔn)狀況下）．則：
（1）該氨基酸中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（2）若19.95g該氨基酸可以和100ml 1.5mol/L的Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：（1）先求出氮?dú)獾馁|(zhì)量，再求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)含有1個(gè)N原子求相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）根據(jù)氨基酸的物質(zhì)的量和氫氧根物質(zhì)的量求出羧基的數(shù)量，然后根據(jù)分子量得出結(jié)構(gòu)；
解答： 解：（1）氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=
0.016
22.4
，質(zhì)量為
0.016
22.4
×28=0.02g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.02
0.19
=10.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為
14
10.5%
=133，故答案為：10.5%；133；
（2）19.95g該氨基酸的物質(zhì)的量為
19.95
133
=0.15mol，100ml 1.5mol/L的Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量=0.15mol，故該氨基酸中含有2個(gè)羧基，還含有一個(gè)氨基，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH（NH2）CH2-COOH，故答案為：HOOC-CH（NH2）CH2-COOH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷，難度較大，注意先判斷官能團(tuán)的個(gè)數(shù)，然后確定結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在周期表中的相對(duì)位置如表所示：
AB
CD
已知B元素原子的外圍電子排布為nsnnp（n+1），回答下列問題：
（1）含A的化合物甲醇（CH3-OH）的沸點(diǎn)比甲醛HCHO高，其原因是
 
；
（2）單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式是
 
；
（3）表中，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是
 
（填化學(xué)式），B最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物形成的物質(zhì)中，存在的相互作用是
 
（多選，填序號(hào)）
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．范德華力 G．氫鍵
（4）D原子外圍電子的軌道表示式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)系正確的是（　　）
A、熔點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷
B、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：苯＞乙烯＞甲烷
C、密度：CCl4＞H2O＞
D、等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性．回答下列問題：
（1）L元素形成單質(zhì)的名稱為
 
；M在元素周期表中的位置為
 
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
 
，B的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為
 
．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把7.8g鎂鋁合金粉末放入500mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到8.96L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，金屬A的焰色為黃色，金屬B既能跟酸又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬C在地殼中的含量居第四位．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、F
 
、H
 
、乙
 

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
 

反應(yīng)③
 

反應(yīng)⑥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃銅礦（CuFeS2）為原料冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+2102
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）已知CuFeS2中Cu為+2價(jià)，則反應(yīng)中每生成lmolCu需要轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（2）為綜合利用爐氣中的大量S02，下列方案合理的是
 
．
a．用濃硫酸吸收    b．用于制備硫酸
c．高空排放        d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉
（3）為檢驗(yàn)所得礦渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)；
①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液A；將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色．由此判斷礦渣中一定含有
 
，一定沒有
 
．
②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，通入過量的CO2溶液變渾濁．寫出通入過量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．取另一份溶液加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，得到的固體中有紅色物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在原子序數(shù)1-18號(hào)的元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是
 
．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是
 
．
（3）原子半徑最小的元素
 
．
（4）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是
 
．
（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
 
．
（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是
 
．
（7）電子數(shù)為10的化合物分子式
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是（　　）
A、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B、使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
C、在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-

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