Question

12．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2N_A的SO₂和O₂的混合氣體，其體積為2.24L
• B． 0.1mol/L的NaHSO₄溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol
• C． 7.8gNa₂S和7.8gNa₂O₂中含有的陰離子 數(shù)目均為0.1N_A
• D． 1.8g¹⁸O₂分子與1.8g¹⁸O₃分子中含有的中子數(shù)不相同

Answer 1

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、溶液體積不明確；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成；
D、¹⁸O₂分子與¹⁸O₃均由¹⁸O原子構(gòu)成．

解答 解：A、氧原子總數(shù)為0.2N_A的SO₂和O₂的混合氣的物質(zhì)的量為0.1mol，但常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故氣體體積大于22.4L，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的陽離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8gNa₂S和7.8gNa₂O₂的物質(zhì)的量均為0.1mol，且兩者均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，故0.1mol兩者中均含0.1mol陰離子即0.1N_A個，故C正確；
D、¹⁸O₂分子與¹⁸O₃均由¹⁸O原子構(gòu)成，故1.8g¹⁸O₂分子與1.8g¹⁸O₃分子中含有的¹⁸O的物質(zhì)的量均為0.1mol，則均含1mol中子即NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．