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【題目】下列說法不正確的是( )

A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃劑

B．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金

C．自然界中不存在游離態(tài)的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在 [

D．通過化學變化可以實現(xiàn)12C與14C間的相互轉化

【答案】D

【解析】A.Al2O3的熔點較高，常用作耐火材料，Al(OH)3性質穩(wěn)定，常用作阻燃劑，A項正確；B.鐵碳以一定比例混合而成的合金就是碳素鋼，司母戊鼎的主要成分是銅錫合金，B項正確；C.硅的化學性質活潑，自然界中不存在游離態(tài)的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，C項正確；D.核素之間的相互轉化不是化學變化，D項錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學化學中的常見物質，A、B是短周期元素組成的單質．其轉化關系如圖：

請回答：

（1）若C的焰色反應為黃色；常溫下，D為無色氣體，能參與綠色植物的光合作用．

①組成A的元素在周期表中的位置是 ．

②下列敘述正確的是 （填字母）．

a．A與冷水劇烈反應

b．C與水反應可生成B

c．E與酸反應可生成D

（2）若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D是黃綠色氣體．

①C與D反應的化學方程式是 ．

②上述反應中轉移1.2mol電子時，生成B的體積為 （標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”.試回答下列問題：

（1）Ti元素原子序數(shù)為22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖1所示，它的化學式是 ，其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ，Ba2+的氧配位數(shù)為 。

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點﹣23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是

化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有 生成。

（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構型為正八面體，如圖2所示，我們通�？梢杂脠D3所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有 種同分異構體，請將其結構畫出_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯的泄漏會造成嚴重的危險，以下說法有科學性錯誤的是

A. 由于大量苯溶入水中，滲入土壤，會對周邊農田、水源造成嚴重的污染

B. 由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質，周圍地區(qū)如果有火星就可能引起爆炸

C. 可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的

D. 由于苯有毒，所有工作人員在處理事故時，都要做相關防護措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJmol－1（條件為使用催化劑）

已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJmol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJmol－1

則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJmol－1。

（2）T ℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/10－4 mol/L

10.0

4.50

c1

1.50

1.00

1.00

c(CO)/10－3 mol/L

3.60

3.05

c2

2.75

2.70

2.70

則c2合理的數(shù)值為 （填字母標號）。

A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

（3）將不同物質的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

c

d

t

若a=2，b=1，則c= ，達平衡時實驗組ii中H2O(g)和實驗組iii中CO的轉化率的關系為αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。

① a、b、c按從大到小的順序排序為 。

② 根據(jù)圖象可以判斷該反應為 反應（填吸熱或放熱）。

（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2－。

① 負極的電極反應式為 。

② 以上述電池為電源，通過導線連接成圖2。若X、Y為石墨，a為2 L 0.1 mol/L KCl溶液電解一段時間后，取25 mL 上述電解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。根據(jù)圖2計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質量為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學讓生活更美好。以下說法錯誤的是（ ）

A.酒精溶液可以使蛋白質變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

B.在煙花中加入某些金屬元素，使焰火更加絢麗多彩

C.蘇打水呈弱堿性，可以舒緩胃酸分泌過多時的不適感

D.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天津港“8.12”特大火災爆炸事故，造成了極其惡劣的社會影響。原因是化學危險 品隨意堆放，管理人員安全意識淡漠，對人民的生命財產極不負責任。

下面是其中一部分危險品。請回答下列問題：

⑴ 寫出過氧化氫的電子式

⑵ 上述危險品中，和水反應且符合下列條件的離子方程式

① 屬于氧化還原反應 ② 水既不做氧化劑也不做還原劑

⑶ 4000C時，硝酸銨會發(fā)生爆炸，生成氮氣、二氧化氮和水蒸氣，20g硝酸銨爆炸放出QkJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式

⑷ 寫出酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫化應的離子方程式

⑸ 氰化鈉有劇毒，為防止擴散，消防隊員和工作人員離場前都用雙氧水消毒。氰化鈉和雙氧水反應生成一種酸式鹽和一種有刺激性氣味的氣體，反應的離子方程式是 ；調查查明現(xiàn)場有700噸的氰化鈉，如果用密度為1.2g/mL質量分數(shù)為17%的雙氧水進行消毒，最少需要這種雙氧水_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3： 物質結構與性質】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 。

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

① 上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ，中心原子的雜化方式為 。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產業(yè)化。該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為 。

②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。

（1）若t1＝15 s，則t0～t1階段的反應速率為v(C)＝___________。

（2）t4時刻改變的條件為____________，B的起始物質的量為______________。

（3）t5時刻改變的條件為____________，該反應的逆反應為__________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

（4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是__________。

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同步練習冊答案