【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 14g乙烯中所含氫原子數(shù)為2NA

B. 6g14C原子中所含中子數(shù)為4NA

C. 標準狀況下2.24LHC1氣體中所含H+數(shù)為0.1NA

D. 0.1mol氯氣溶于水制成飽和氯水，轉移電子數(shù)目為0.1NA

【答案】A

【解析】

A.14gC2H4的物質的量為0.5mol，易算出H原子的物質的量為2mol，因而氫原子數(shù)為2NA，A項正確；

B. 6g14C的物質的量為mol=mol，每個14C的中子數(shù)為14-6=8，因而中子數(shù)為×8NA=NA，B項錯誤；

C.HCl為共價化合物，在氣體分子中不存在H+，C項錯誤；

D.0.1mol氯氣和水如果完全反應易算出轉移電子數(shù)為0.1NA，但氯氣與水的反應是可逆反應，只有一部分氯氣與水反應，故轉移的電子數(shù)小于0.1NA，D項錯誤。

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，向20mL 0.01mol·L－1 HF溶液中逐滴加入0.01mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 水電離出的H+濃度：a<b<c<d

B. 氫氟酸的電離平衡常數(shù)：Ka=

C. V=20

D. b點溶液中：c(F－)>c(HF)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向一容積可變的密閉容量中充入2 mol X，發(fā)生反應：2X(g)Y(g)+2Z(g)，達到平衡后改變下述條件，氣體Z的平衡濃度不變的是（ ）

A. 恒溫恒壓下，充入1 mol X(g) B. 恒溫恒容下，充入1 mol Y(g)

C. 恒溫恒壓下，充入2 mol Z(g) D. 恒溫恒壓下，充入1 mol He(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：

已知：① SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H = －97.3 kJ/mol；

② 硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

回答下列問題：

（1）裝置甲為儲氣裝置，用于提供氯氣，則儀器A中盛放的試劑為______________。裝置丙中活性炭的作用是______________。

（2）在上圖方框內畫出所缺裝置，并注明相關試劑的名稱。

（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為_____________，分離產(chǎn)物的方法是（填字母）_________。

A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有________（填序號）。

① 先通冷凝水，再通氣 ② 控制氣流速率，宜慢不宜快

③ 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 ④ 加熱三頸燒瓶

（5）在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應，現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計 一個簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應： （簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。

儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內，反應速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示相同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B. 圖2中僅升高溫度,純水就可以從a點變到c點

C. 圖2中在b點對應溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D. 圖3 表示H2與O2反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語使用正確的是（�。�

①甲基的電子式； ②Cl的結構示意圖：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子數(shù)為20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的結構式：

A. ④ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學反應速率________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

（2）600 ℃時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，前10 min正反應速率逐漸____(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內用SO3表示平均反應速率為________。

（3）圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等（即達到平衡狀態(tài)）的時間段是_____________。

（4）根據(jù)如圖判斷，10 min時改變的條件可能是_______________________________(選填下面編號，下同)；20 min時改變的反應條件可能是________。

a．加入催化劑 b．縮小容器容積

c．降低溫度 d．增加O2的物質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，不會引起誤差的是

A. 震蕩時錐形瓶中液體濺出

B. 滴定管用蒸餾水洗后，直接注入標準液

C. 讀數(shù)時開始仰視，終止時俯視

D. 錐形瓶中洗凈后還留有少量蒸餾水

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