Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法正確的是

1. A.
   1 L 0.5 mol?L^-1CH₃COOH溶液中，CH₃COO^-離子的個數為0.5N_A
2. B.
   標準狀況下，22.4 LSO₃所含分子數為N_A
3. C.
   常溫下，1L pH=l的硝酸溶液中含有的H^-數為0.1N_A
4. D.
   一定條件下，1 mol N₂和3 mol H₂合成氨，生成的NH₃分子數為2N_A

Answer 1

C
分析：A．醋酸是弱電解質，不能完全電離；
B．標準狀況下，SO₃是固體；
C．常溫下，pH=l的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根據n=cV計算n（H⁺），再根據N=nN_A計算H⁺數目；
D．N₂和H₂合成氨屬于可逆反應，反應物不能完全轉化．
解答：A．醋酸是弱電解質，不能完全電離，1 L 0.5mol?L^-1CHCOOH溶液中，CH₃COO^-離子濃度遠小于0.5mol/L，
的個數為0.5N_A，故1L該溶液中CH₃COO^-離子數目原小于0.5N_A，故A錯誤；
B．標準狀況下，SO₃是固體，不能利用氣體摩爾體積計算其物質的量，22.4 LSO₃的物質的量遠大于1mol，故B錯誤；
C．常溫下，pH=l的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，1L該硝酸溶液中n（H⁺）=0.1mol/L×1L=0.1mol，故H⁺數目為0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，故C正確；
D．N₂和H₂合成氨屬于可逆反應，反應物不能完全轉化，生成的NH₃分子數小于2N_A，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意B選項中三氧化硫的熔沸點，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．