Question

（6分）按要求填空：

（1）Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)的化學方程為：_____________________________。

（2）漂白粉在空氣中久置會變質(zhì)，變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應又有氧化還原反應，其中氧化還原反應的方程式為：_______________________________。

（3）實驗室制備氨氣的反應方程式為：______________________，收集氨氣時，在試管口放一小團棉花其作用是________________，用_______________試紙檢驗氨氣是否收集滿。

（4）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：_______________________。

Answer 1

（每空1分，共6分） （1）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 （2）2HClO2HCl+O2↑

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止與空氣對流 濕潤的紅色石蕊試紙（不寫濕潤不給分） （4）CaO·3MgO·4SiO2

【解析】

試題分析：（1）氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，則Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)的化學方程為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。

（2）漂白粉中的次氯酸鈣能吸收空氣中的水蒸氣和CO2生成次氯酸和碳酸鈣，該反應是復分解反應，不是氧化還原反應，反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓。生成的次氯酸不穩(wěn)定見光易分解生成氯化氫和氧氣，該反應是氧化還原反應，方程式為2HClO2HCl+O2↑。

（3）實驗室制備氨氣的反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。由于氨氣的密度比空氣小，需要用向下排空氣法收集，因此收集氨氣時，在試管口放一小團棉花其作用是防止與空氣對流；氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，所以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿。

（4）用氧化物形式表述硅酸鹽時，一般活潑的金屬氧化物在前，最后是二氧化硅和水，則將CaMg3Si4O12的氧化物形式為CaO·3MgO·4SiO2。

考點：考查氫氧化亞鐵、漂白粉、氨氣制備以及硅酸鹽表示

考點分析： 考點1：鐵及其化合物 考點2：銅及其化合物 考點3：氮族元素 考點4：鹵素 考點5：氧族元素 試題屬性

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