（8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
現(xiàn)象
二價(jià)金屬A不斷溶解
C的質(zhì)量增加
A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是________。
(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－==="Cu" (3)變大　(4)D＞A＞B＞C

試題分析：（1）二價(jià)金屬A不斷溶解，這說(shuō)明A電極是負(fù)極，所以電極反應(yīng)式是A－2e－===A2＋。
（2）C的質(zhì)量增加，上面C電極是正極，溶液中的銅離子放電析出銅單質(zhì)，所以正極反應(yīng)式是Cu2＋＋2e－===Cu。
（3）A上有氣體產(chǎn)生，所以A是原電池的正極，溶液中的氫離子放電，因此溶液的pH增大。
（4）由于在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極。因此四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C。
點(diǎn)評(píng)：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以判斷原電池的正負(fù)極。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下列裝置圖的說(shuō)法正確的是
A．若X是鹽橋，則上述裝置可以形成原電池
B．若X是銅條，則上述裝置不發(fā)生任何反應(yīng)
C．若X是銅條，上述裝置中，B電極是陰極
D．若X是銅條，上述裝置中，A電極的電極反應(yīng)式是：Cu2+ + 2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是
A．能將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能
B．電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒
C．碳棒發(fā)生氧化反應(yīng)
D．總反應(yīng)為 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時(shí)，以下說(shuō)法不正確的是 (　　)
A．Fe是負(fù)極，C是正極
B．負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3＋
C．鹽橋中陰離子移向FeCl2溶液
D．電流由石墨電極流向Fe電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2＋和Z2＋共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2＋的氧化性強(qiáng)于Y2＋。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp; ）
A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng)
B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a上發(fā)生氧化反應(yīng)；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，H+向b極移動(dòng)。則四種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋?nbsp;   ）
A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>b>dC．a(chǎn)>c>d>bD．b>d>c>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深
D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):
（A）NaOH + HCl="===" NaCl + H2O   （B）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì), 判斷能設(shè)計(jì)成原電池的是           。
（2）根據(jù)你的選擇完成下列問(wèn)題：
正極材料：             ；負(fù)極材料：             
電解質(zhì)：                  。
正極反應(yīng)式為：                         
負(fù)極反應(yīng)式為：                         

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