12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15．X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，W的一種氧化物是主要的大氣污染物．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r （W）＞r （Z）＞r （Y）＞r （X）
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y＞Z
C．X、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物都易溶于水
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能溶于X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X與Y、Z、W位于相鄰周期，可知X為第二周期元素，Z為第三周期元素，Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，則Z為Al，W的一種氧化物是主要的大氣污染物，W為S，四種原子的最外層電子數(shù)之和為15，X、Y的最外層電子數(shù)之和為15-3-6=6，Y為第三周期元素，如Y為Na，X為N，如Y為Mg，X為C，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C或N，Y為Mg或Na，Z為Al，W為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：r （Y）＞r （Z）＞r＞r （W）（X），故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Y＞Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y＞Z，故B正確；
C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為硫化物，易溶于水，若X為C時(shí)，對(duì)應(yīng)氫化物不溶于水，X為N時(shí)對(duì)應(yīng)氨氣易溶于水，故C錯(cuò)誤；
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，若X為C時(shí)，不能溶于X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（碳酸），若X為N時(shí)可以，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是較強(qiáng)的氧化劑，在酸性條件下容易被還原成Cr3+，常用于鐵礦石（主要成分為FeO和Fe2O3）中鐵含量的測(cè)定．
（1）稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7配制成500mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，在配制過程中使用的玻璃儀器，除燒杯和玻璃棒外，還需要500ml容量瓶、膠頭滴管；
（2）在配制鐵礦石待測(cè)液時(shí)要向其中滴加適量的SnCl2（具有還原性）溶液，其目的是將礦石中的Fe3+還原為Fe2+
（3）請(qǐng)配平滴定原理的離子方程式：Cr2 O72-+Fe2++H+═Fe3++Cr3++H2O
（4）判斷下列操作對(duì)最終鐵含量測(cè)定的影響：（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．冰融化時(shí)，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B．由于H-O鍵比H-S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高
C．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定
D．隨著電子層數(shù)的增加，鹵單質(zhì)X2分子間作用力逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2+OH-═SO32-+H2O
D．氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解．常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．回答下列問題：
（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序?yàn)锽-E-D（填字母序號(hào)）．

（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn)：
試管ABC

加入試劑		4mL 0.01mol/L KMnO4
1ml 0.1moL/L H2SO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4		4mL 0.02mol/L KMnO4
1ml 0.1moL/L H2SO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4		4mL 0.03mol/L KMnO4
1ml 0.1moL/L H2SO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
褪色時(shí)間28秒30秒不褪色
寫出試管B的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”？能（選填“能”或“不能”）；簡(jiǎn)述你的理由：實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB＞cA，且其反應(yīng)速率νB＞νA．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有AC（填序號(hào)）．
A．室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測(cè)其pH=2；
B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測(cè)其pH＞7；
C．室溫下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH＜a+2；
D．標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL；
（4）為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL．
①所用指示劑為酚酞；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化；
②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為0.05000mol/L；
③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是AD（填序號(hào)）．
A．滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗
B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化合物C是某合成路線的中間體，可通過下列（如圖）路徑合成：
回等下列問題：
（1）CH3CH2OH分子中的官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）A與H2反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)； A的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目有4種．
（3）寫出由B生成C的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．丙烯所有原子均在同一平面上
B．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程
C．乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應(yīng)
D．分子式為C8H10的某芳香烴的一氯代物可能只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A．甲烷的球棍模型：B．羥基的電子式：
C．乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHOD．（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定量的液態(tài)化合物XY3，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY3（l）+4O2（g）═XO2（g）+3YO2（g），冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物的體積為560mL，密度為3.20g•L-1．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)前O2的體積為560 mLB．化合物XY3的摩爾質(zhì)量為86 g/mol
C．XY3的質(zhì)量為0.99gD．反應(yīng)后氣體總質(zhì)量約為1.79 g

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