13．下列關(guān)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中要得到純凈的苯甲酸固體需要進(jìn)行兩次過(guò)濾操作
B．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，為減弱濃硫酸對(duì)有機(jī)物的碳化作用，應(yīng)用小火緩慢加熱
C．在石油的分餾、制硝基苯、制乙烯的實(shí)驗(yàn)中，都要使溫度計(jì)的水銀液泡浸入反應(yīng)液中，以控制實(shí)驗(yàn)溫度
D．制備硝基苯，混合藥品的順序?yàn)椋合蛟嚬苤邢燃尤氡�，再加入濃硫酸，最后加入濃硝�?/td>

分析 A．苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中要得到純凈的苯甲酸固體需要進(jìn)行兩次過(guò)濾操作，得到較純凈的苯甲酸；
B．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和酒精除去乙烯時(shí)溫度必須控制在170℃；
C．在蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，制取硝基苯時(shí)溫度計(jì)測(cè)量水浴溫度；
D．應(yīng)先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸．

解答 解：A．苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中要得到純凈的苯甲酸固體需要進(jìn)行兩次過(guò)濾操作，以便將雜質(zhì)去掉，得到較純凈的苯甲酸，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和酒精除去乙烯時(shí)溫度必須控制在170℃，在140℃生成乙醚而不是乙烯，故B錯(cuò)誤；
C．在蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，制取硝基苯時(shí)溫度計(jì)測(cè)量水浴溫度，故C錯(cuò)誤；
D．為防止酸液的飛濺，應(yīng)先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考查，側(cè)重考查基本操作，明確實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性及儀器使用方法是解本題關(guān)鍵，注意C中溫度計(jì)的位置、D中溶液滴加先后順序，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c （H2S）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c（HCN）+c（CN-）═2 c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知：金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式：
C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ/mol
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱△H=1.9kJ•mol-1，兩物質(zhì)中石墨較為穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃，向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的鹽酸10L時(shí)，剛好完全中和，則（a+b）的值為（　�。�
A．13B．14C．15D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．①制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
②用NaOH測(cè)定濾液的濃度：準(zhǔn)確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑．把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達(dá)到終點(diǎn)記錄讀數(shù)．實(shí)驗(yàn)重復(fù)3次．記錄見(jiàn)下表．
滴定次數(shù)NaOH溶液體積/mL滴定消耗濾液體積/mL
125.0020.02
225.0017.10
325.0019.98
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶，指示劑還可用甲基橙；
（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是淺紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色，30秒內(nèi)不褪色．
（4）濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1250 mol L-1．
（5）若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使對(duì)測(cè)定結(jié)果偏高． （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5．若用難溶鹽在溶液中的物質(zhì)的量濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（　�。�
A．298K時(shí)，CaSO4的溶解度約為7.00×10-2mol/L
B．反應(yīng)CaSO4（s）+CO32-=CaCO3（s）+SO42-在298K時(shí)的平衡常數(shù)K=Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）=1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以它們都是弱電解質(zhì)
D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿DEF．
A．用硫酸銅溶液除去電石與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)
B．溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱一段時(shí)間后，向水層加入AgNO3溶液，觀察到淡黃色沉淀產(chǎn)生．
C．甲苯與液溴混合，加入少量鐵屑，制備 
D．已知3.0mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+開(kāi)始沉淀的pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.3，則可以用氧化銅除去該溶液中含有的雜質(zhì)Fe3+
E．只用FeCl3溶液就可以鑒別出苯酚溶液、NaOH溶液、KHCO3溶液、苯、溴乙烷五種無(wú)色液體
F．用稀鹽酸和溴的四氯化碳溶液可證明1-溴戊烷在NaOH水溶液與NaOH醇溶液中發(fā)生的反應(yīng)類型不同
G．通過(guò)石油的分餾可以直接得到甲烷、乙烯和苯等產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�
A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸  ②純堿 ③豆?jié){ ④燒堿 ⑤干冰 ⑥氫氣．請(qǐng)根據(jù)它們的所屬類別選擇序號(hào)填入下表中．
類別單質(zhì)酸堿鹽氧化物膠體
物質(zhì)⑥①④②⑤③

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