Question

如圖所示為NaCl晶體的晶胞示意圖． 
（1）晶體中，與每個Na⁺距離最近且相等的Cl^-共有

 

個；與每個Na⁺距離最近且相等的Na⁺共有

 

個；平均每個晶胞含

 

個Na⁺，

 

個Cl^-．
（2）NaCl晶體的晶格能

 

（填“大于”、“小于”、“等于”）CaO晶體的晶格能；
（3）NaCl的電子式為

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）根據(jù)NaCl晶體的晶胞示意圖可以看出，與每個Na⁺距離最近且相等的Cl^-共有6個，與每個Na⁺距離最近且相等的Na⁺分布在小立方體的面對角的位置，共有12個，根據(jù)均攤法可知每個晶胞含有Na⁺數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，Cl^-數(shù)為1+12×

1

4

=4，據(jù)此答題；
（2）因為CaO中離子帶兩個電荷，NaCl中離子帶一個電荷，氧離子半徑小于氯離子，根據(jù)離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能越大，可得CaO晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能，據(jù)此答題；
（3）NaCl為離子化合物，鈉原子最外層只有一個電子，失去一個電子，氯原子最外層有7個電子，要得一個形成8電子穩(wěn)定結構，所以氯化鈉的電子式為：，據(jù)此答題；

解答： 解：（1）根據(jù)NaCl晶體的晶胞示意圖可以看出，與每個Na⁺距離最近且相等的Cl^-共有6個，與每個Na⁺距離最近且相等的Na⁺分布在小立方體的面對角的位置，共有12個，根據(jù)均攤法可知每個晶胞含有Na⁺數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，Cl^-數(shù)為1+12×

1

4

=4，故答案為：6，12，4，4；
（2）因為CaO中離子帶兩個電荷，NaCl中離子帶一個電荷，氧離子半徑小于氯離子，根據(jù)離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能越大，可得CaO晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能，故答案為：小于；
（3）NaCl為離子化合物，鈉原子最外層只有一個電子，失去一個電子，氯原子最外層有7個電子，要得一個形成8電子穩(wěn)定結構，所以氯化鈉的電子式為：，故答案為：；

點評：本題主要考查了離子晶體的晶胞結構，晶格能，電子式，比較簡單，解題時要注意基礎知識的應用．