Question

如圖所示為NaCl晶體的晶胞示意圖． 
（1）晶體中，與每個(gè)Na⁺距離最近且相等的Cl^-共有

 

個(gè)；與每個(gè)Na⁺距離最近且相等的Na⁺共有

 

個(gè)；平均每個(gè)晶胞含

 

個(gè)Na⁺，

 

個(gè)Cl^-．
（2）NaCl晶體的晶格能

 

（填“大于”、“小于”、“等于”）CaO晶體的晶格能；
（3）NaCl的電子式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)NaCl晶體的晶胞示意圖可以看出，與每個(gè)Na⁺距離最近且相等的Cl^-共有6個(gè)，與每個(gè)Na⁺距離最近且相等的Na⁺分布在小立方體的面對角的位置，共有12個(gè)，根據(jù)均攤法可知每個(gè)晶胞含有Na⁺數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，Cl^-數(shù)為1+12×

1

4

=4，據(jù)此答題；
（2）因?yàn)镃aO中離子帶兩個(gè)電荷，NaCl中離子帶一個(gè)電荷，氧離子半徑小于氯離子，根據(jù)離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能越大，可得CaO晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能，據(jù)此答題；
（3）NaCl為離子化合物，鈉原子最外層只有一個(gè)電子，失去一個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，要得一個(gè)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯化鈉的電子式為：，據(jù)此答題；

解答： 解：（1）根據(jù)NaCl晶體的晶胞示意圖可以看出，與每個(gè)Na⁺距離最近且相等的Cl^-共有6個(gè)，與每個(gè)Na⁺距離最近且相等的Na⁺分布在小立方體的面對角的位置，共有12個(gè)，根據(jù)均攤法可知每個(gè)晶胞含有Na⁺數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，Cl^-數(shù)為1+12×

1

4

=4，故答案為：6，12，4，4；
（2）因?yàn)镃aO中離子帶兩個(gè)電荷，NaCl中離子帶一個(gè)電荷，氧離子半徑小于氯離子，根據(jù)離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能越大，可得CaO晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能，故答案為：小于；
（3）NaCl為離子化合物，鈉原子最外層只有一個(gè)電子，失去一個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，要得一個(gè)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯化鈉的電子式為：，故答案為：；

點(diǎn)評：本題主要考查了離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，晶格能，電子式，比較簡單，解題時(shí)要注意基礎(chǔ)知識的應(yīng)用．