13．下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（　�。�
A．精銅板作陰極，純銅片作陽極，CuSO4溶液作電解液
B．電解時，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，則陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
C．粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥
D．電解銅的純度可達99.95%～99.98%

分析 電鍍法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，陽極材料是粗銅，陽極上金屬失電子變成離子進入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會先于金屬銅失電子，比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等固體會沉積下來形成陽極泥，這樣最終電解銅的純度可達99.95%～99.98%，以此解答該題．

解答 解：A．電鍍法精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，電解質(zhì)為硫酸銅，故A錯誤；
B．電解時，陽極上只要是金屬Cu失電子變成離子進入溶液，Cu-2e-=Cu2+，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．粗銅中所含Pt、Au、Ag等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥，金屬鎳、鐵都比銅活潑，先于金屬銅失電子，故C錯誤；
D．陰極只有銅離子得到電子，電解銅的純度可達99.95%～99.95%，故D正確．
故選D．

點評 本題考查電解原理及應(yīng)用，為高頻考點，把握粗銅精煉的原理、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意陽極泥的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．小蘇打可用作糕點的膨化劑
B．“地溝油“經(jīng)過加工處理可用來制肥皂
C．多地花重金購買“霧霾消除車“，從根本上緩解了霧霾問題
D．裝飾材料釋放的苯、甲苯、甲醛等易揮發(fā)性物質(zhì)會導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．書寫下列反應(yīng)的化學方程式．
（1）乙醇與氧化銅加熱CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
（2）制備TNT的反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．向盛有10mL1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．
②若10mL1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol（列式計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)
B．日常生活中和醫(yī)院常用無水乙醇殺菌消毒
C．綠色食品是指不含任何化學物質(zhì)的食品
D．目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．用A．電子層數(shù)，B．最外層電子數(shù)，C．核外電子數(shù)，D．質(zhì)子數(shù)，E．中子數(shù)，填寫下列各空格（填字母）：
（1）元素種類由D決定；
（2）原子種類由D和E決定；
（3）元素的主要化合價由B決定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈷周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合價用途廣泛，如：LiCoO2做鋰電池的正極材料，草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備．
Ⅰ（1）LiCoO2中鈷元素的化合價為+3．
（2）工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過氧化氫溶液、稀硫酸混合加熱，可得到CoSO4回收，反應(yīng)的化學方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是生成的氯氣造成污染，且鹽酸易揮發(fā)，浪費很大．
Ⅱ利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如下：

已知：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（3）浸出過程中加入NaClO3的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，利于從混合液中除去．
（4）請用平衡移動原理說明加Na2CO3調(diào)PH至5.2生成沉淀的原因因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后CO32-與H+結(jié)合生成難電離的HCO3-，使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀．
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+．
（6）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知某溫度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2． 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．
應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”．
請完成該實驗中的問題．
（1）寫出該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是H2 ．
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；
（3）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸事故的發(fā)生．
（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H 2中的水蒸氣．
（5）如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，正確的是（　　）
A．酸性強弱HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半徑大小S＞Na＞O
C．堿性強弱KOH＜NaOH＜LiOHD．金屬性強弱Na＜Mg＜Al

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同步練習冊答案