【題目】用鐵、氧化銅、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液五種物質(zhì)構(gòu)成了如下圖所示的關系網(wǎng)絡(圖中的“——”表示相連的兩種物質(zhì)常溫下能發(fā)生反應)。下列說法不正確的是（ ）

A.甲可能為氫氧化鈉溶液B.乙可以使紫色石蕊溶液變紅

C.丙和丁的反應一定是置換反應D.戊一定是氧化銅

【答案】C

【解析】

根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的需要逐一進行舉例驗證，而不能一步轉(zhuǎn)化的只要整個過程只要有一個轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)即可。

在給定物質(zhì)中只有氧化銅和硫酸一種物質(zhì)反應，而其他物質(zhì)最少和兩種物質(zhì)反應，所以戊為氧化銅，乙為硫酸，硫酸可以與氧化銅、鐵、氫氧化鈉反應，因此甲、丁為氫氧化鈉和鐵之一，則丙為硫酸銅。

A.根據(jù)分析甲、丁為氫氧化鈉和鐵之一，所以甲可能是氫氧化鈉溶液。A正確；

B.乙為硫酸，能使紫色石蕊試液變紅，B正確；

C.由于丙是硫酸銅，丁可能是氫氧化鈉和鐵之一，所以和硫酸銅的反應不一定是置換反應，C錯誤；

D.根據(jù)上述分析可知戊為氧化銅，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是(　　)

A. 實驗室用圖1裝置制備Cl2

B. 加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色

C. 用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HCl

D. 實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種重要的化工原料，其綠色化制備是重要的課題。某課外小組設計如下方案用錳酸鉀制備高錳酸鉀。

I. 錳酸鉀制備。將二氧化錳、氯酸鉀和氫氧化鉀固體放入鐵坩堝熔融制錳酸鉀。

（1）攪拌時用___________(填“鐵棒”或“玻璃棒”)。

（2）若要制得錳酸鉀59.1g，至少需要氯酸鉀___________g。

II. 高錳酸鉀制備。制備高錳酸鉀的裝置如下圖所示(加熱與夾持裝置省略)。

用I制得的錳酸鉀加少量蒸餾水溶解，得墨綠色溶液，倒入三頸瓶中。打開甲裝置分液漏斗活塞加入稀硫酸，加熱，生成乙酸蒸氣，通入乙裝置，水浴加熱，攪拌，錳酸鉀在酸性條件反應生成高錳酸鉀和二氧化錳。

（3）用離子方程式表示甲裝置中存在的化學平衡___________(任寫一個)。

（4）乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

（5）丙裝置中氫氧化鈉溶液的作用是______________________。

（6）甲裝置容易發(fā)生倒吸，改進的措施是______________________。

（7）判斷乙裝置中錳酸鉀完全反應的實驗方法是；用玻璃棒蘸取溶液滴到濾紙上，若觀察到______________________， 表示錳酸鉀已完全反應。

III.高錳酸鉀產(chǎn)品的純度分析。

（8）將乙中所得溶液過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中，濃縮，冷卻，抽濾，洗滌，干燥得KMnO4產(chǎn)品。請設計實驗證明產(chǎn)品中含有少量MnO2：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種不與水反應的固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g 水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到 50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3．則下列說法中錯誤的是（　　）

A.圖1中乙的溶液可能是不飽和溶液B.圖2中兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

C.圖3中 M表示的是甲的溶解度曲線D.圖2中兩溶液降溫至30℃都會析出晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pOH=－lgc(OH－)，溫度為T℃時，向20.00mL 0.01mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸(不考慮溶質(zhì)揮發(fā))，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線PJN表示溶液中pH的變化

B. 若M點水的電離程度與Q點相等，則Q點一定符合c(Cl－)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14

D. pH與pOH交叉點J對應的V(鹽酸)=20.00mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是高中階段學習的四種物質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強酸�；衔�C、D是剛學過的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應的產(chǎn)物之一�；衔�D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬與氧氣燃燒得到�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)A與單質(zhì)B反應的化學方程式：__________。

（2）單質(zhì)B與水反應的化學方程式：_____________。

（3）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應的化學方程式：_________。

（4）C與NaOH溶液反應的化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.葡萄糖的氧化反應是吸熱反應

B.鋁熱反應是放熱反應

C.木柴燃燒需點燃，該反應為吸熱反應

D.苛性鈉溶于水是放熱反應

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